题目内容

（2005?扬州）下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）
分析：A、碱中加水，溶液的碱性会减弱，pH减小但不会小于7．
B、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，开始发生的反应是氢氧化钠与盐酸的反应．
C、锌的活动性比铁强，开始时锌的反应速度会更快一些，但由于酸量相等故生成的氢气量会相等．
D、锌的活动性比铁强，开始时锌的反应速度会更快一些，由于盐酸足量，所以最后是铁生成的氢气多．
解答：解：A、碱中加水，溶液的碱性会减弱，pH减小但不会小于7，故A错误．
B、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，开始发生的反应是氢氧化钠与盐酸的反应没有沉淀生成，故B错误．
C、锌的活动性比铁强，开始时锌的反应速度会更快一些，但由于酸量相等故生成的氢气量会相等，故C错误．
D、锌的活动性比铁强，开始时锌的反应速度会更快一些，由于盐酸足量，所以最后是铁生成的氯化物的多，故D正确．
故选D．
点评：此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．
练习册系列答案
相关题目
（2005?扬州）下列由实验现象得到的结论，正确的是（　　）
（2005?扬州）我们都知道CO2与NaOH溶液是很容易反应的，利用下图装置可进行“喷泉”实验．按图l进行实验的步骤是：首先在圆底烧瓶中充满干燥的CO2气体，在胶头滴管中吸满NaOH溶液（注意：一般情况下不能如此便用胶头滴管），按图1连接好装置，并固定在铁架台上．然后打开止水夹，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内．在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”．

（l）实验室制取CO2的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
（2）简要说明图1装置进打实验时，形成喷泉的原因
CO2与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小产生压强差，使烧杯里的NaOH溶液通过导管被压回底烧瓶内．与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生压强差形成喷泉
CO2与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小产生压强差，使烧杯里的NaOH溶液通过导管被压回底烧瓶内．与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生压强差形成喷泉
．
（3）做“喷泉”实验对装置的气密性要求很高．检验图2装置气密性的操作是：
将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱
将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱
．
（4）如果只提供图2所示的装置，请说明引发喷泉的方法．
打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，CO2受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，NaOH溶液进入烧瓶内与CO2反应产生负压，即发生喷泉
打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，CO2受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，NaOH溶液进入烧瓶内与CO2反应产生负压，即发生喷泉
．
（2005?扬州）小霖、小磊、小娴三位同学一起对碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解后的黑色固体产物的成分进行探究．他们称取5.0g碱式碳酸铜，在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g．
他们对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是氧化铜和炭粉的混合物．
他们做出以上猜想的依据是
化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．
化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．
．
（1）小霖设计的实验方案是：向盛有少量该物质黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡．静置后观察现象，如果猜想①正确，现象应是
试管中溶液变蓝色，黑色固体消失
试管中溶液变蓝色，黑色固体消失
．
（2）小磊进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，他的理由是
炭粉在高温条件下能与氧化铜反应生成铜与二氧化碳
炭粉在高温条件下能与氧化铜反应生成铜与二氧化碳
．
（3）小娴通过对得到的实验数据进行计算．排除了猜想②，她的理由是
5.0gCu2（OH）2CO3含碳元素的质量：
12
222
×5.0g=0.27，因为0.27g＜3.6g，故②错误
5.0gCu2（OH）2CO3含碳元素的质量：
12
222
×5.0g=0.27，因为0.27g＜3.6g，故②错误
．
（4）科学探究的方法和途径有多种，若证明某黑色粉末确有氧化铜和炭粉组成．请设计实验，完成下表：
步      骤 现      象 结论（化学方程式）
取黑色粉末放于试管中加强热，并将生成气体通入澄清石灰水中
取黑色粉末放于试管中加强热，并将生成气体通入澄清石灰水中
粉末由黑色变成红色，石灰水变浑浊
粉末由黑色变成红色，石灰水变浑浊
2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2005?扬州）研究性学习课题：实验室中久置的NaOH的变质程度
（1）先称取7.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据盐酸的量，（在Na2CO3中滴入HCl的反应原理为：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
（2）实验过程中加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．
（3）请填写下表：（计算结果保留小数点后面一位）
Na2CO3的质量/g
5.3g
5.3g
变质NaOH的质量/g
4.0g
4.0g
NaOH的变质程度（用质量分数表示）
66.7%
66.7%

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网