题目内容
为了测定某铜锌合金的组成，把10g该合金粉末放入烧杯中，向其中分四次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为
（2）该合金中铜的质量分数．
（3）所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀硫酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 充分反应后剩余固体的质量（g） | 8.7 | m | 6.1 | 6 |
7.4
7.4
．（2）该合金中铜的质量分数．
（3）所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数．
分析：（1）依据110g稀硫酸能够消耗的锌的质量分析m的数值；
（2）依据最后剩余的固体物质是铜分析解答；
（3）依据锌与稀硫酸反应中锌的质量可求出反应的硫酸的质量，进而可得稀硫酸的质量分数；
（2）依据最后剩余的固体物质是铜分析解答；
（3）依据锌与稀硫酸反应中锌的质量可求出反应的硫酸的质量，进而可得稀硫酸的质量分数；
解答：解：（1）由图表数据可知每加入10g稀硫酸会消耗10g-8.7g=1.3g锌，所以第二次加入稀硫酸后固体的质量会是8.7g-1.3g=7.4g；
（2）由图表数据可知从第一次到第三次每次消耗的锌的两都是1.3g，而第四次加入稀硫酸后固体减少的质量是6.1g-6g=0.1g，所以第四次剩余的固体即为铜的质量，故合金中铜的质量分数
×100%=60%；
（3）设稀硫酸中硫酸的溶质质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g x×10g
=
x=19.6%
故答案为：（1）7.4；（2）该合金中铜的质量分数为60%．（3）所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数为19.6%．
（2）由图表数据可知从第一次到第三次每次消耗的锌的两都是1.3g，而第四次加入稀硫酸后固体减少的质量是6.1g-6g=0.1g，所以第四次剩余的固体即为铜的质量，故合金中铜的质量分数
| 6g |
| 10g |
（3）设稀硫酸中硫酸的溶质质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g x×10g
| 65 |
| 1.3g |
| 98 |
| 10g×x |
x=19.6%
故答案为：（1）7.4；（2）该合金中铜的质量分数为60%．（3）所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数为19.6%．
点评：实验数据的处理：利用每次加入稀硫酸前后固体质量差即反应消耗金属的质量的关系，可判断加入稀硫酸的反应情况．
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求出该合金中铜的质量分数．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 连续加入盐酸的体积（ml） | 10 | 10 | 10 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
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（1）试计算该铜锌合金中含锌的质量分数．
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| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 20 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 50 | 80 | 50 |
| 生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
（2）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
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