[题目]黄铜是一种重要的金属.它是铜和锌的合金.可用来制造机器.电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成.取五份样品分别加稀硫酸反应.其实验数据记录如下:样品第1份第2份第3份第4份第5份取样品质量(g)40.040.040.040.040.0取稀硫酸质量(g)30.060.090.0120.0150.0产生气体质量(g)0.30.60.91.01.0按要求回答下列问题: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取样品质量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
产生气体质量（g）	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

按要求回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，从第________份开始，金属已经反应完全了．

（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数________________．（要求写出计算过程）

（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线____________．

【答案】 4 81.25% 如图：

【解析】试题分析：根据实验数据分析，从第四次金属已经反应完了，因为再加入酸后没有气体产生；

设40g样品中含锌的质量为x

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 2

x 1g

x＝32.5（g）

黄铜样品中锌的质量分数为

＝81.25%

练习册系列答案

(1)图中标示物属于金属材料的是_____ (填序号)，属于合成材料的是______(填序号)

(2)汽车制造要使用大量的钢铁,请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式_________。

(3) 铬(Cr)为不锈钢主要的添加的元素。比较Cr的金属活动性强弱。相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入________________相同的足量稀盐酸中(生成物中Cr显+2价)，现象如下：

金属	Cr	Mg
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快

①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。

②从上述实验可知，Cr能跟CuSO4溶液反应，方程式是____________

【题目】金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛。

(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和__________。

(2)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_________。

(3)我国古代掌握了多种金属冶炼技术。春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，下图为铁制品循环利用的示意图

从“①”、“②”、“③”、“④”中，选出一定发生化学变化的是__________(填序号)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是______________________(用化学方程式表示)废旧金属“循环利用”的意义是_______________________(写一点即可)

(4)2015年，海昏侯墓出土了大量的青铜器，其表面有绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。试推测铜生锈是铜与氧气、水、_______共同作用的结果。

【题目】现向18.6g氢氧化钠和碳酸钠的混合物加入一定质量的水充分溶解后，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。

（1）写出A~B段发生反应的化学反应方程式_________________；

（2）固体混合物中碳酸钠的质量_________；

（3）列式计算反应进行到A点时溶液中氯化钠的质量（保留一位小数）__________。

【题目】请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：① ；

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为，

应选择的发生装置是，可以用F装置收集氧气的原因是，集满氧气的集气瓶应（填“正”或“倒”）放在桌面上。若用G装置收集氧气，应从（a或b）通入。

（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是。

（4）用D装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是。欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有（填药品名称）的洗气瓶G。

（5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。已知氨气（NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室制取并收集氨气，所选择的制取装置是（填标号）。

【题目】具备基本的化学实验技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养，以下实验操作正确的是( )

A. 检查气密性 B. 浓硫酸的稀释 C. 测定某溶液的pH D. 干燥氧气

【题目】城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用部分流程如下：

资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等有害气体。资料 2：+2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

资料 3：Fe 与 Fe2(SO4)3 反应生成 FeSO4。回答下列问题：

(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的_____转变成电能；

(2)写出吸收步骤中属于中和反应的化学方程式_____；

(3)溶解步骤中，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，其主要成分是_____(写化学式)；

(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_____；

(5)请你就合肥市生活垃圾处理提一条建议_______。

【题目】催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。某同学为了验证氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：

【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。

1．在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。	1．带火星的木条没有明显变化
2．	2．

实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率

【实验二】实验目的：

实验步骤

实验现象

待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象。

实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。

【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变

在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量。得到黑色固体质量为1g。

实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。

【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。

请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式：

【题目】小华想测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积(ml)	10	10	10
生成氢气的质量(g)	0.08	0.08	0.04

(1)从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到___________克氢气。

(2)求出该合金中铜的质量分数为_________。(提示：Cu不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)

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