题目内容
【题目】具备基本的化学实验技能是进行化学探究活动的基础和保证,同时也反映了实验者的化学学科素养,以下实验操作正确的是( )
A. 检查气密性 B. 浓硫酸的稀释 C. 测定某溶液的pH D. 干燥氧气
【答案】A
【解析】A、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中操作正确;B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中操作错误;C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示错误;D、浓硫酸具有吸水性,图中装置用作洗气瓶时进气管与出气管的方向是“长进短出”,图中进气管与出气管的方向错误,图中操作错误。故选A。
【题目】小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞,于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究,请你与他们一起进行探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?
【猜想与假设】:①该氢氧化钠没有变质;②该氢氧化钠部分变质;③该氢氧化钠全部变质。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A,进行如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
(1)取少量溶液A于试管中,向其中滴加足量的稀盐酸; | ___________ | 猜想①不成立 |
(2)另取少量溶液A于试管中,向其中滴加足量的氯化钙溶液; | ____________ | 反应的化学方程式为: ______________ |
(3)将步骤(2)所得的混合液静置,向上层清液中滴加无色的酚酞溶液。 | 溶液呈红色 | 猜想 ________ 成立 |
【反思与交流】
(4)久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) ___________________ 。
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度,小明称取18.6 g氢氧化钠固体样品放入烧杯中,向其中逐滴加入稀盐酸,到不再产生气泡为止,共消耗稀盐酸100 g,反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2 g。
(5)求该样品中碳酸钠的质量(要写出计算过程)。____________。
(6)该氢氧化钠的变质程度(即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数)为______ 。
【题目】黄铜是一种重要的金属,它是铜和锌的合金,可用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定黄铜样品的组成,取五份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下:
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取样品质量(g) | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸质量(g) | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
产生气体质量(g) | 0.3 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.0 |
按要求回答下列问题:
(1)根据实验数据分析,从第________份开始,金属已经反应完全了.
(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数________________.(要求写出计算过程)
(3)在给出的坐标纸上,画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线____________.