题目内容
【题目】用如图装置完成 CO 还原 Fe2O3 的实验。缓慢通入一定量的 CO。点燃酒精喷灯，继续通入 CO。一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入 CO，熄灭酒精喷灯。
（1）CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式是________。
（2）在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是________。
（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有 Fe3O4。资料： Fe3O4 不与 CuSO4 溶液反应。
为验证黑色粉末成分。该同学取少量样品于烧杯中，加过量 CuSO4 溶液，充分反应。证明黑色粉末中含 Fe 和 Fe3O4 的现象是_________。
【答案】3CO + Fe2O3
3CO2 + 2Fe 继续通 CO 至玻璃管冷却或用弹簧夹夹住气球 黑色粉末部分变红
【解析】
解：（1）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe；
（2）为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，可以继续通CO至玻璃管冷却或用弹簧夹夹住气球；
（3）铁能与硫酸铜反应而四氧化三铁不与硫酸铜反应，故会观察到黑色粉末部分变红。
优化作业上海科技文献出版社系列答案【题目】活动小组为测定由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该固体混合物各20g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如下表：
组别 | 第1组 | 第2组 | 第3组 |
稀硫酸质量/g | 50 | 100 | 150 |
剩余固体的质量/g | 10.0 | 4.0 | 4.0 |
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）第1组实验中_____________（填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）完全反应。
（2）样品中氧化铜的质量分数是__________g。
（3）根据第1组实验数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数__________（写出计算过程）。
（4）若将第2组实验后的混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，请画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图__________。
【题目】某同学对CaH2的制备和性质进行探究。
（阅读资料）①用H2与钙加热制得CaH2②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体
③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体
（CaH2的制备）设计的制取装置如图所示．
（1）装置D的作用是_____；
（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显_____色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是_____。
（CaH2的性质探究）取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。
（3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为______（写化学式）。
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因。________
（实验验证）
实验 | 现象 | 结论 |
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 | ______ | 猜想二不成立 |
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | ______ | 猜想三成立 |
（定量分析）
（5）取制得的CaH2样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为______。
