题目内容
【题目】测定水中氢、氧元素的质量比。根据下图进行实验,反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少a g,乙中U形管(含药品)质量增加b g。
（1）水中氢、氧元素的质量比是__(用含a、b的式子表示)。
（2）下列因素中，对测定结果有影响的是____(填序号)。
A CuO粉末不干燥
B CuO没有完全转化为Cu
C 没有丙装置
【答案】（b-a）：a AC
【解析】
（1）反应后测得甲中玻璃管的质量减少ag，则根据化学反应方程式：
可知，减少的是生成的水中氧元素的质量。而乙中U型管质量增加bg，则是生成水的质量。所以水中，氢元素的质量为（b-a）g，则水中氢氧元素的质量比为：（b-a）：a。故答案为：（b-a）：a；
（2）A、反应后测得甲中玻璃管质量减少ag，减少的是生成的水中氧元素的质量，而乙中U型管的质量增加bg，是生成的水的质量。若氧化铜没有被干燥，则乙中U型管的质量会大于bg，从而影响结果。A正确；
B、氧化铜没有全部的转化为铜，则甲中减少的质量减少，但是同时乙中U型管的质量也会等比例的减少，对实验数据无影响。B错误；
C、若没有丙装置，不能确定反应生成的水是否完全被吸收，则可能会导致乙中增加的质量减少，从而影响结果。C正确。
故答案为：AC。
【题目】甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。
根据以上信息，请回答下列问题。
（1）写出甲的化学式__________。
（2）写出反应①的化学方程式_______________。
（3）写出反应②的化学方程式_______________。该反应属于_____反应(填基本反应类型)。
（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为_______(填化学式)。
（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。
实验方案 | 实验现象 |
将铁片浸入_______(填化学式)溶液中 | 铁片表明析出______固体 |
【题目】化学小组对酸具有的相似性质很感兴趣，欲对硝酸的性质进行实验探究。
（实验设计）（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变__色。
（2）将Zn片投入稀硝酸中,预计将产生H2.
（实验验证）同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口A变成红棕色有刺激性气味的气体B.
（提出问题）（1）石蕊试液变色后为何会褪色?
（2）上述产生的无色气体是什么? 硝酸具有哪些特性?
（查阅资料）看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成H2 .
（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质如下表：
NH3 | N2 | NO | NO2 | |
顏色 | 无色 | 无色 | 无色 | 红棕色 |
溶解性 | 极易溶于水 | 不溶于水 | 不溶于水 | 可溶于水或硝酸 |
（猜想与分析）
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是______.
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及其变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH3，但大家一致反对，原因是_________；
②小强同学认为A是N2，大家也一致反对，理由是__________；
③最后大家获得了A是NO的共识。因为NO在试管口遇氧气生成NO2，该反应方程式为___
（实验探究）“硝酸能否与Cu反应”?小红很感兴趣,便取了一小块铜片投入稀HNO3中,发现Cu溶解,也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象,确证生成了NO，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8:21,由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为______________.
（交流与反思）稀HCl跟铜不反应是因为铜的金属活动性比氢__（填“弱”或“强”），而稀HNO3却能和铜反应是因为稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等物质。
