题目内容
【题目】金属材料广泛应用于生产生活中.
(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是__________.
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化标出该氧化物中铝元素的化合价____________.
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是___________(写化学式)。
【答案】汞 ZnCl2、FeCl2
【解析】
(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是汞。故填:汞;
(2)氧化铝中铝元素的化合价为+3,故填:;
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,则铁呢高于氯化铜和盐酸反应,生成氯化亚铁,而不与氯化锌反应,故滤液中含有的溶质是ZnCl2、FeCl2,故填:ZnCl2、FeCl2。
【题目】金属在生产和生活中具有这的应用
(1)汽车和我们的目常生活密切相关,制造汽车轮胎的橡胶是_________(填“天然高分子材料”成“有机合成材料”)。
(2)信息一:地壳中含量最多的金属元素是__________(填元素符号)。
信息二:铝的化学性质很活泼.但家用铝制品却很少出现腐蚀现象,原因是:________。
信息三:
金属 性质 | 导电性(100为标准) | 密度(g/cm3) |
铜 | 99 | 8.92 |
铁 | 17 | 7.86 |
铝 | 61 | 2.70 |
综合上述因素,常选用表中种金属中的_________作为高压输电线,原因是_________。
(3)初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种,一种是湿法冶金,如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到新的金属和滤液,滤液中一定含有的溶质有__________(填化学式):另一种是火法冶金,如将炉甘石(ZnCO3),赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后高温加热,得到一种外观似金子的锌和铜的合金。已知炉甘石受热分解的化学方程式是,请写出生成锌的化学方程式:______________。
【题目】在一次学生实验活动中,实验老师向同学们展示了一瓶特意被他撕掉一部分标签的无色溶液(如图所示)。他要求同学们进行实验确认这瓶溶液究竟是什么溶液?
[给出猜想]实验老师提示,这瓶无色溶液只能是下列四种猜想中的一种。
猜想Ⅰ :硫酸镁溶液;
猜想Ⅱ :硫酸钠溶液;
猜想Ⅲ :硫酸溶液;
猜想Ⅳ:硫酸铵溶液。
[查阅资料]
①常温下,相关物质的溶解度如下:
物质 | MgSO4 | Na2 SO4 | (NH4)2SO4 | H2 SO4 |
溶解度 | 35.1 g | 19.5 g | 75.4 g | 与水任意比互溶 |
②(NH4 )2SO4的水溶液显酸性。
[实验分析]
小强同学认为猜想Ⅱ不正确,原因是_____。
[实验探究](1)为确定其他几种猜想是否正确,小强同学继续进行探究:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取该溶液少许于试管中,向其中滴加几滴氢氧化钠溶液 | _____ | 猜想Ⅰ成立 |
②取少许原溶液滴在pH试纸上,并与_____对照 | 溶液pH小于7 | 猜想Ⅲ成立 |
李锋同学认为小强同学进行实验操作②得出的结论是不正确的,理由是_____。
(2)某同学设计了如下实验方案,确认该溶液是硫酸铵溶液并请你完成实验报告:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取该溶液少许于试管中,向其中加入少量Ba(OH)2溶液 | _____。 | 猜想IV成立 |
该实验方案中发生反应的化学方程式为span>_____。