Question

【题目】在一次学生实验活动中，实验老师向同学们展示了一瓶特意被他撕掉一部分标签的无色溶液（如图所示）。他要求同学们进行实验确认这瓶溶液究竟是什么溶液？

[给出猜想]实验老师提示，这瓶无色溶液只能是下列四种猜想中的一种。

猜想Ⅰ ：硫酸镁溶液；

猜想Ⅱ ：硫酸钠溶液；

猜想Ⅲ ：硫酸溶液；

猜想Ⅳ：硫酸铵溶液。

[查阅资料]

①常温下，相关物质的溶解度如下：

物质	MgSO4	Na2 SO4	（NH4）2SO4	H2 SO4
溶解度	35.1 g	19.5 g	75.4 g	与水任意比互溶

②（NH4 ）2SO4的水溶液显酸性。

[实验分析]

小强同学认为猜想Ⅱ不正确，原因是_____。

[实验探究]（1）为确定其他几种猜想是否正确，小强同学继续进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴氢氧化钠溶液	_____	猜想Ⅰ成立
②取少许原溶液滴在pH试纸上，并与_____对照	溶液pH小于7	猜想Ⅲ成立

李锋同学认为小强同学进行实验操作②得出的结论是不正确的，理由是_____。

（2）某同学设计了如下实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并请你完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取该溶液少许于试管中，向其中加入少量Ba（OH）2溶液	_____。	猜想IV成立

该实验方案中发生反应的化学方程式为span>_____。

Answer 1

【答案】常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20% 出现白色沉淀 标准比色卡 （NH4）2SO4溶液也呈酸性 产生有刺激性气味的气体和白色沉淀

【解析】

[实验分析]

小强同学认为猜想Ⅱ不正确，原因是常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数，不可能达到20% 。

[实验探究]

（1）取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴氢氧化钠溶液，实验结论：猜想Ⅰ成立，溶液是硫酸镁溶液，硫酸镁与氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠和氢氧化镁，所以实验现象是出现白色沉淀。取少许原溶液滴在pH试纸上，试纸即改变颜色，把试纸与标准比色卡对照。测得pH小于7，溶液呈酸性，呈酸性的溶液有硫酸和硫酸铵，所以小强同学进行实验操作②得出的结论是不正确的。

（2）取该溶液少许于试管中，向其中加入少量Ba（OH）2溶液，实验结论：猜想IV成立，溶液是硫酸铵，氢氧化钡与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氨气，所以实验现象产生有刺激性气味的气体和白色沉淀。发生反应的化学方程式为。