题目内容
【题目】有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：探究固体的组成
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_____。
（2）生成白色滤渣甲的反应化学方程式_____。
（3）原固体中一定不含有的物质是_____。
实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤液A少量于试管中，向其中加入_____ | _____ | 原固体中一定含氯化钠 |
【答案】CO2 
硫酸钠 过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
【解析】
实验一:根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠；然后再根据框图和题干所提供的信息进行分析解答；
实验二:实验过程中要先除去干扰离子，然后再用硝酸银溶液进行检验，根据表格提供的信息进行分析解答。
(1)根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳，故填写：CO2；
(2)通过分析可知，原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡，故填写： ；
(3)在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知，原固体中含有氢氧化钡，所以一定不含硫酸钠，故填写：硫酸钠；
实验二：滤液A中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯离子的检验，所以要向滤液A中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠，故填写：过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液；产生白色沉淀。
【题目】在稀土资源丰富的冷水江，稀土开采工序中使用的草酸、硫酸铵等产生的大量废水严重污染饮用水和农业灌溉用水，已引起了国家的高度重视，
（查阅资料）Ⅰ、草酸的化学式是H2C2O4，草酸是一种无色透明的晶体，无气味，对人体有害，具有酸的通性：如能与碳酸盐作用产生二氧化碳，能与金属反应等。例如：H2C2O4+Na2CO3=Na2C2O4+CO2↑+H2O
Ⅱ、CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色。
请你回答下列问题：
写出锌与草酸反应的化学方程式________________。
（实验探究）草酸加热能分解生成水和气体，化学兴趣小组的同学对受热分解生成的气体作如下猜想：
小芳：只有CO2 小兰：只有CO 小红：___________ 小明：有SO2
实验小组的同学对小明的猜想提出了反驳，理由是_____________________________。
（设计方案）该兴趣小组同学在老师指导下，设计下图所示实验(夹持试管装置省略)，通过观察下列装置中的现象，验证猜想。
（现象与结论）请你帮助他们完成报告：
步骤 | 现象 | 结论及化学方程式 |
点燃酒精灯加热，观察装置C、装置D中现象 | 装置C中__________ 装置D中澄清石灰水变浑浊 | 小红的猜想正确．装置D中化学方程式为______________________ |
（讨论与反思）实验中依据B装置中___________现象可判断草酸分解生成了水。
