题目内容
【题目】某同学误将少量 KMnO4当成 MnO2加入 KClO3中进行加热制取氧气，该样品的质量是 260.8g，部分物质质量随时间变化如图所示。
(1)m+n= g
(2)计算该样品中 KClO3的质量分数(写出计算过程，精确到 0.1%)。
(3)在图中，画出反应过程中放出氧气与时间变化的关系图，并进行必要的标注。
【答案】(1) 260.8 (2) 93.9% （详见解析) (3)
【解析】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。根据图示，质量下降的两种物质分别是锰酸钾和氯酸钾，相同条件下高锰酸钾比氯酸钾容易分解，根据t2>t1，所以m是样品中氯酸钾的质量，n是样品中高锰酸钾质量，因此m+n=260.8g。另一种物质在t2min时质量增多，所以该物质是氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾。
解：（1）根据分析，m+n=260.8g；
（2）设样品中氯酸钾质量为
，生成氧气质量为
，t2min时氯酸钾开始分解，最终生成氯化钾质量是149g，
= 245g，= 96g
样品中 KClO3 的质量分数=
×100%
93.9%
答：样品中 KClO3 的质量分数是 93.9%。
（3）设高锰酸钾分解生成氧气质量为
，
=1.6g，
生成氧气总质量：1.6g+96g=97.6g，
反应过程中放出氧气与时间变化的关系图如下所示：
【题目】有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：探究固体的组成
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_____。
（2）生成白色滤渣甲的反应化学方程式_____。
（3）原固体中一定不含有的物质是_____。
实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤液A少量于试管中，向其中加入_____ | _____ | 原固体中一定含氯化钠 |
