题目内容

【题目】如图中的物质为初中化学常见物质,他们之间的反应关系如图所示(“→”表示转化关系,表示相互能反应,部分反应物、生成物或反应条件已略去). 甲与A 溶液反应得到浅绿色溶液;AB 发生中和反应,产物之一是厨房内常用的调味品;BC 物质类别相同,且 C 的溶液与 D 的溶液反应可得到 B;乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀.请回答:

1B 化学式是_____

2E→C 反应的化学方程式是_____

【答案】NaOH

【解析】

根据AB发生中和反应,产物之一是厨房内常用的调味品,推出AB发生中和反应生成了氯化钠,所以可知A为盐酸,B为氢氧化钠,又因为A与甲可以反应生成浅绿色溶液,推出甲是铁, BC类别相同,说明C为碱,CD反应生成氢氧化钠,说明氢氧根离子来自于C,钠离子则来源于D,两者反应生成了氢氧化钠,而B氢氧化钠又可以生成D,可以推出D为碳酸钠,C与碳酸钠反应生成氢氧化钠,说明发生复分解反应,则需要C中另一个离子需要与碳酸根形成沉淀才可以保证复分解反应的发生,因此C为氢氧化钙,因此可以看出A为盐酸、B为氢氧化钠、C为氢氧化钙、D为碳酸钠,A能生成EB也能生成E,酸和碱能生成的共同产物只有水,所以E为水,水与氧化钙反应生成氢氧化钙,氢氧化钙加热分解可以生成氧化钙和水,符合CE相互转化关系,乙与丙反应生成两种不同颜色的沉淀,在初中常见有颜色沉淀为氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钡白色沉淀、碳酸钙白色沉淀以及氯化银白色沉淀,C为氢氧化钙,C与乙可以反应,甲为铁,可与乙反应,说明乙可与碱和金属单质反应,金属单质一般与酸、盐等发生置换反应,若乙为酸,则不能与丙生成两种沉淀,因此乙为盐,铁与盐发生置换反应,且能让乙与丙产生有色沉淀,则乙为含有铜的盐,丙则含有氢氧根离子,两种可以生成蓝色沉淀,同时还要有另一种颜色沉淀生成,则丙中除了氢氧根离子外,可以含有钡离子、钙离子,钡离子与硫酸根、碳酸根形成硫酸钡、碳酸钡沉淀,钙离子与碳酸根形成碳酸钙离子,但是乙和丙都是溶液,乙中含有铜,则排除碳酸根,所以乙为硫酸铜,丙含有氢氧根,与硫酸根形成白色沉淀,则丙为氢氧化钡,所以推出A为盐酸、B为氢氧化钠、C为氢氧化钙、D为碳酸钠、E为水、甲为铁、乙为硫酸铜、丙为氢氧化钡。

1)根据分析可知B为氢氧化钠,化学式为NaOH

2E为水,C为氢氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,所以E→C的反应化学方程式为

练习册系列答案
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甲烷充分燃烧的化学方程式为_____________________________

为什么说可燃冰是清洁能源?______________________________

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侯氏制碱法中的是指(填化学式)___________________

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[设计实验]依据CO2的性质,设计检验方法。

CO2性质

检验方法

预期现象

方法1

(1)

用燃着木条检验

燃着木条熄灭

方法2

与水反应

X溶液检验

溶液由紫色变为红色

方法3

与石灰水反应

用澄清石灰水检验

溶液中产生白色浑浊

1)方法1依据的CO2性质是_______________

2)根据方法2的预期现象推断,所需试剂X___________溶液。

3)用化学方程式表示方法3的原理:_____________

[配制样品]常温常压下,配制CO2体积分数不同的气体样品。

4)收集5mLCO2与空气混合,得到500 mL 1%的气体样品;收集25 mL CO2与空气混合,得到500 mL_______%的气体样品。

[进行实验]常温常压下,集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品,分别进行以下实验。

方法1

方法2

方法3

实验过程

空气

正常燃烧

溶液无明显变化

溶液无明显变化

1%CO2气体样品

正常燃烧

溶液无明显变化

溶液中产生白色浑浊

5%CO2气体样品

正常燃烧

溶液由紫色变为红色

溶液中产生白色浑浊

[解释与应用]

5)从灭火原理分析,方法1中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是________________

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