题目内容

化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答下列问题：

(1)若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“ ”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：

该反应的化学方程式为___________________________________________；硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为______________________。
(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是
______________________________________________________________________________。
(3)已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为____________，处理该气体的方法是_____________________________________。
(1)2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O   －2  +4
(2)H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所发塑料瓶变瘪了。
(3)SO2  向瓶内倒入NaOH溶液，振荡。
本小题每空1分。
：（1）根据反应的微观图示，每2个H2S分子可与1个SO2分子反应，生成三个硫原子和两个水分子，据此可写出化学方程式：2H2S+SO2=3S+2H2O．
硫化氢中氢元素的化合价是+1价，可以求出硫元素的化合价为-2价．二氧化硫中氧元素的化合价是-2价，可以求出硫元素的化合价为+4价．
（2）塑料瓶变瘪了，原因是 H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了
（3）已知相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等，故剩余的气体的二氧化硫气体，吸收二氧化硫气体可以用氢氧化钠溶液．
答案：（1）2H2S+SO2=3S+2H2O；-2；+4
（2）H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了
（3）二氧化硫；向瓶内倒入NaOH溶液，振荡．
练习册系列答案
相关题目
如下图所示，王琳同学将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。

①请你帮她填写下表中的空白：
 
烧杯A
烧杯B
实验现象
28
29
解  释
30
（此处不必填写）
 
②王琳同学认为B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现了一种科学实验的方法，这种方法是　31　。
（7分）食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的，可明显提高食品的感官质量，满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加剂，是违法添加物。食品安全，人人有责。丹丹同学发现妈妈做早餐包子、馒头时，向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴趣。
⑴提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？
⑵查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰。
⑶实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成。
①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰。
②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是              （写离子符号）。
⑷小结与思考：
①发酵粉的主要成分是              （写化学式）。
②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO2气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口。
③实验室制取CO2可选择下列装置中的           （填字母序号，任写一组）。

④实验室用A装置制取氧气的化学方程式为                              。E装置内装满水收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要              （填仪器名称），氧气由             （填“a”或“b”）进入E中。
某同学看到装有薯片的包装袋总是鼓鼓的，里面充有气体。他进行了如下探究：
提出问题：……
建立假设：袋内气体可能是二氧化碳。
实验方案：将燃着的木条伸入已收集满该气体的集气瓶中，观察现象。
获得证据：……
得出照论：……
(1)他提出的问题是____________________。
(2)其他同学一致认为该实验方案是不合理的，正确的实验方案是：将收集的该气体 ______                       _，观察现象。
(4分)化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：
(1)下列各项中，在化学反应前后一定不变的是         (填数字序号)。
①元素的种类   ②物质的种类    ③原子的种类
④分子的种类    ⑤原子的数目   ⑥分子的数目
(2)应用质量守恒定律配平化学方程式：

(3)实验室常用右图所示实验验证质量守恒定律。四位同学设计了如 下A、B、C、D四个实验，并按右图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法    (填“是”或“否”)正确；而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是              。
(5分）冬冬同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如下图所示。小试管A、B中分别盛有两种不同的无色液体，U型管内均为品红溶液
                    
（1）若试管A中的无色液体是水，向试管A中滴入适量烧碱，则U型管的a、b两端液面的变化是：b端液面        （填“升高”、“降低”、“不变”），产生此现象的原因是                                                                      。
（2）若试管B中的无色液体是稀盐酸，向B试管中加入镁条，看到试管中产生大量无色气泡，且U型管a、b两端液面的变化与（1）相同，则产生此现象的原因是                                                                      。
（3）通过本实验的探究，再结合所学知识，我们可以得出的结论是：
                                                                       
(10分)某初级中学学生发现实验室里有一瓶标签破损的无色溶液 (如右图所示)，于是在老师的指导下进行如下探究。
 
(1)甲、乙、丙三位同学对该溶液作出如下猜想：
甲同学猜想：该溶液是碳酸；
乙同学猜想：该溶液是过氧化氢溶液；
丙同学猜想：该溶液是                     。
(2)甲同学刚提出自己的猜想，就遭到乙、丙同学的反对，乙、丙同学反对的理由是       。
(3)他们设计如下实验方案来验证乙、丙同学的猜想。
取少量Cu0粉末于试管中(Cu0也可作为过氧化氢分解的催化剂)，加入适量该溶液(如果反应慢，可适当加热)，并将带火星的术条插入试管中。
如果乙同学猜想正确，可观察到的现象是                                    。
如果丙同学猜想正确，可观察到的现象是                                   。
(4)如果乙同学猜想正确，写出上述实验中过氧化氢分解的化学方程式：                       
                                                。
.(10分)碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：

(1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要______mL，30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和115g蒸馏水。
(2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为________________________。
(3)加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的______。
(4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，____________________________________，得出被测液的pH。
化学小组的同学用下图所示装置探究碱的性质。将适量氢氧化钠溶液放入A中，先打开止水夹Ⅰ，过一会儿，再打开止水夹Ⅱ，观察到A中溶液澄清，小试管中饱和石灰水变浑浊。

（1）若B中有气泡产生，则小试管内发生反应的化学方程式为         。C中的液体可能是         （只写一种），验证你的猜想正确的方法是         。
（2）若B中无气泡产生，则C中的液体为         。饱和石灰水变浑浊的原因是         。
（3）该实验A中发生反应的化学方程式为         。

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