Question

【题目】实验室有一瓶标签损坏并且没有完全密封的溶液(如图),可能是NaCI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种,为确定其成分,同学们进行了如下探究活动。

[查阅资料]常温下,有关物质的相关信息如下表:

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/100g水	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为________。

[进行实验]

（1）取少量样品,测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。

（2）同学们另取样品又进行了如下实验:

①生成白色沉淀A的化学方程式为_________。

②通过实验可以判断无色溶液样品中含有的溶质有________。

[获得结论]实验完成后,最终得到的结论:瓶中原溶液的溶质是________。

Answer 1

【答案】碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10% 氯化钠 Na2CO3 NaOH NaOH

【解析】

查阅资料：从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为原溶液的浓度为10%，碳酸氢钠在常温下的溶解度为9.6g，该温度下，饱和碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数为：，故该温度下，碳酸氢钠的溶质质量分数达不到10%，原溶液的溶质一定不是NaHCO3。

进行实验：（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是氯化钠，因为氯化钠的pH=7；

（2）①向原无色溶液中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀A生成，向白色沉淀A中加入稀盐酸，有气泡产生，则原溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；

②向无色溶液B中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，由于加入了过量的氯化钙，氯化钙已经将溶液中的碳酸钠完全除尽，则溶液含有氢氧化钠，故通过实验可以判断无色溶液样品中含有的溶质有Na2CO3 NaOH；

获得结论：瓶中原溶液的溶质是氢氧化钠，由于没有密封保存，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。