题目内容
【题目】炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
（1）写出②反应的化学方程式________；
（2）③发生还原反应的物质是__；
（3）反应完全结束后，检验所得固体中含有铁的最简单方法是________。
【答案】
（不写条件扣1分） Fe2O3（氧化铁或三氧化二铁） 用磁铁吸引
【解析】
（1）二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳；故填：CO2+C
2CO；
（2）高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式是3CO+Fe2O33CO2+2Fe；该反应中氧化铁提供氧，是氧化剂，发生还原反应；一氧化碳夺取氧化铁中的氧，为该反应中的还原剂，具有还原性。故填：Fe2O3；
（3）铁可以被磁铁吸引，所以检验所得固体中含有铁的最简单方法是用磁铁吸引；故填：用磁铁吸引。
【题目】实验室有一瓶标签损坏并且没有完全密封的溶液(如图),可能是NaCI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种,为确定其成分,同学们进行了如下探究活动。
[查阅资料]常温下,有关物质的相关信息如下表:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/100g水 | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为________。
[进行实验]
（1）取少量样品,测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。
（2）同学们另取样品又进行了如下实验:
①生成白色沉淀A的化学方程式为_________。
②通过实验可以判断无色溶液样品中含有的溶质有________。
[获得结论]实验完成后,最终得到的结论:瓶中原溶液的溶质是________。
【题目】一次化学兴趣小组活动中，老师拿来一瓶标签有破损的试剂瓶，如下图，里面盛有一种无色溶液。该化学兴趣小组的同学对此展开探究：
（提出问题）这瓶无色溶液的溶质是什么呢？
（作出猜想）猜想一：CaCO3；
猜想二：CaCl2；
猜想三：Ca（OH）2；
猜想四：Ca（NO3）2。
（讨论交流）讨论后，大家一致认为猜想一是错误的，其理由是________。
（查阅资料）CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液均呈中性。
（实验探究）为验证其余猜想，小组的四位同学分别设计了如下实验：
实验编号 | 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 |
实验方案 |
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实验现象 | 产生白色沉淀 | 产生白色沉淀 | 产生红褐色沉淀 |
（得出结论）猜想三成立，此无色溶液为Ca（OH）2溶液。
（表达交流）（1）实验一的现象是_________。
（2）实验二的化学反应方程式为___________。
（3）小组同学经过讨论，一致认为实验三不能证明猜想三成立，其理由是__________。
（拓展迁移）（1）实验四中的X溶液可以是_______（填化学式）溶液。
（2）取用化学试剂时为防止标签受损，倾倒液体时应________。
【题目】加热硝酸铜[Cu(NO3)2]可以制取氧化铜。用图1装置加热蓝色硝酸铜固体。发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。
[提出问题]硝酸铜加热生成什么气体?
[查阅资料]①含氮化合物中，只有二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的气体
②二氧化氮密度大于空气，具有助燃性，…………
[猜想假设]猜想一:生成气体是(填写化学式)________________。
猜想二:生成气体是二氧化氮和氧气
[进行实验]在图1的试管和集气瓶之间连接图2所示装置，重新加热硝酸铜；
[实验现象]________________。
[实验结论]猜想二正确:写出有关化学反应文字表达式:________________。
[反思与评价](1)根据图2装置补充参阅资料②中“………..”NO2的性质是________________。
(2)化学反应前后原子个数不变，经计算生成二氧化氮与氧气的分子个数比为4:1;已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料②，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象,也能推出二氧化氮可能具有助燃性。理由是________________。
[实验延伸]取制取的氧化铜0.2g,加入5mL5%的双氧水中，发现立即产生大量气泡，带火星木条复燃;氧化铜是否为反应催化剂?请补充实验证明。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
_______________ | __________________ | 氧化铜在反应前后质量化学性质不变，是双氧水制取氧气的催化剂。 |
________________ | _________________ |
