题目内容

【题目】炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:

1)写出②反应的化学方程式________

2)③发生还原反应的物质是__

3)反应完全结束后,检验所得固体中含有铁的最简单方法是________

【答案】(不写条件扣1分) Fe2O3(氧化铁或三氧化二铁) 用磁铁吸引

【解析】

1)二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳;故填:CO2+C2CO
2)高温条件下,一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,化学方程式是3CO+Fe2O33CO2+2Fe;该反应中氧化铁提供氧,是氧化剂,发生还原反应;一氧化碳夺取氧化铁中的氧,为该反应中的还原剂,具有还原性。故填:Fe2O3
3)铁可以被磁铁吸引,所以检验所得固体中含有铁的最简单方法是用磁铁吸引;故填:用磁铁吸引。

练习册系列答案
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【题目】某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题,进行了如下探究:

I:(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应,设计并完成了如图1所示实验,则X_____溶液。

2)乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化测定结果

如图2所示。通过分析可知,稀NaOH溶液与稀盐酸反应会_____(填放出吸收)热量。60s 时,溶液中的阴离子为_____(写离子符号)。

:丙同学为了验证上述实验,也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中,发现有气泡产生,他认为该氢氧化钠溶液已经变质,原因用化学方程式可表示为_____

为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数,丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸,装置内试剂均足量。

[实验步骤]①按如图3连接好装置后,并检查装置气密性;

②关闭K1K2,向B装置中加入100.0g 该氢氧化钠溶液样品(忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响)

③打开K2,向锥形瓶内滴加盐酸,直到B中不再产生气泡为止;

④打开K1关闭K2 通入一段时间空气,至装置C中不再产生沉淀为止;

[实验分析]A装置的作用是_____

②若缺少步骤④,则测定结果将_____(填偏大偏小不变)。

[实验反思]①有同学提出,图3装置不变,可以分别称量装置C反应前后的质量,其差量为装置B中反应生成的二氧化碳质量,经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数,你是否同意该同学的意见?_____ 同意不同意)。

②下列各项措施中,能提高测定准确度的是_____(填字母序号)

A 缓缓滴加稀盐酸

B 增加盐酸的浓度

C 把稀盐酸换成稀硫酸

D 在装置BC之间先后增加盛有饱和NaHCO3和浓硫酸的洗气瓶

[定量分析]改进装置后,将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为3.94g 计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。_____(写出计算过程)。

【题目】加热硝酸铜[Cu(NO3)2]可以制取氧化铜。用图1装置加热蓝色硝酸铜固体。发现固体由蓝色逐渐变黑,同时产生红棕色有刺激性气味的气体,带火星的木条复燃。

[提出问题]硝酸铜加热生成什么气体?

[查阅资料]①含氮化合物中,只有二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的气体

②二氧化氮密度大于空气,具有助燃性,…………

[猜想假设]猜想一:生成气体是(填写化学式)________________

猜想二:生成气体是二氧化氮和氧气

[进行实验]在图1的试管和集气瓶之间连接图2所示装置,重新加热硝酸铜;

[实验现象]________________

[实验结论]猜想二正确:写出有关化学反应文字表达式:________________

[反思与评价](1)根据图2装置补充参阅资料②中“………..”NO2的性质是________________

(2)化学反应前后原子个数不变,经计算生成二氧化氮与氧气的分子个数比为4:1;已知相同状况下,气体的体积比等于其分子个数比。据此,同学们认为,即使没有资料②,依据实验结论和加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃的实验现象,也能推出二氧化氮可能具有助燃性。理由是________________

[实验延伸]取制取的氧化铜0.2g,加入5mL5%的双氧水中,发现立即产生大量气泡,带火星木条复燃;氧化铜是否为反应催化剂?请补充实验证明。

实验操作

实验现象

实验结论

_______________

__________________

氧化铜在反应前后质量化学性质不变,是双氧水制取氧气的催化剂。

________________

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