题目内容
【题目】根据下图回答问题。
(1)溴是__(填“金属”或“非金属”)元素,其相对原子质量是___;
(2)D粒子的符号为__;
(3)C~F中化学性质相似的粒子是___(填字母序号);
(4)钠与溴形成化合物的化学式为__。
【答案】非金属 79.90 Na+ )CF NaBr
【解析】
(1)溴是非金属元素,其相对原子质量是79.90;
(2)D粒子中质子数大于电子数,是带1个单位正电荷的钠离子,可以表示为Na+;
(3)C~F中化学性质相似的粒子是CF,这是因为它们的最外层电子数相等;
(4)钠与溴形成化合物是溴化钠,溴化钠中钠元素化合价是+1,溴元素化合价是-1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,溴化钠的化学式为NaBr。
故填:(1)非金属;79.90;(2)Na+;(3)CF;(4)NaBr。
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【题目】实验室有一瓶标签损坏并且没有完全密封的溶液(如图),可能是NaCI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种,为确定其成分,同学们进行了如下探究活动。
[查阅资料]常温下,有关物质的相关信息如下表:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/100g水 | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为________。
[进行实验]
(1)取少量样品,测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是________。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验:
①生成白色沉淀A的化学方程式为_________。
②通过实验可以判断无色溶液样品中含有的溶质有________。
[获得结论]实验完成后,最终得到的结论:瓶中原溶液的溶质是________。
【题目】一次化学兴趣小组活动中,老师拿来一瓶标签有破损的试剂瓶,如下图,里面盛有一种无色溶液。该化学兴趣小组的同学对此展开探究:
(提出问题)这瓶无色溶液的溶质是什么呢?
(作出猜想)猜想一:CaCO3;
猜想二:CaCl2;
猜想三:Ca(OH)2;
猜想四:Ca(NO3)2。
(讨论交流)讨论后,大家一致认为猜想一是错误的,其理由是________。
(查阅资料)CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液均呈中性。
(实验探究)为验证其余猜想,小组的四位同学分别设计了如下实验:
实验编号 | 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 |
实验方案 | ||||
实验现象 | 产生白色沉淀 | 产生白色沉淀 | 产生红褐色沉淀 |
(得出结论)猜想三成立,此无色溶液为Ca(OH)2溶液。
(表达交流)(1)实验一的现象是_________。
(2)实验二的化学反应方程式为___________。
(3)小组同学经过讨论,一致认为实验三不能证明猜想三成立,其理由是__________。
(拓展迁移)(1)实验四中的X溶液可以是_______(填化学式)溶液。
(2)取用化学试剂时为防止标签受损,倾倒液体时应________。