题目内容
【题目】向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25 g NaNO3固体，在不同温度下充分溶解后，现象如图1所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是__________（选填“A”、“B”或“C”序号）。
（2）图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是____________（填“甲”或“乙”）。
（3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是__________。
（4）由上图2分析，若分别将100g甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是__________（填序号）。
A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲<乙
C溶液质量：甲>乙 D溶质质量分数：甲>乙
【答案】B 甲 升高温度或加溶剂（水） BD
【解析】
（1）由图1可知：20℃时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入25g有剩余固体，一定属于饱和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是饱和溶液；
故答案为：B；
（2）由图1可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲，故答案为：甲；
（3）随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；
故答案为：升高温度或加溶剂（水）；
（4）A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故错误；
B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲＜乙，降低温度溶剂的质量不变；故将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶剂的质量关系依然是甲＜乙，故正确；
C、分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，甲有溶质析出，溶液的质量甲＜乙，故错误；
D、等质量的甲、乙饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出．降低到 t1℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲＞乙，正确；
故选：BD。
【题目】向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，反应的化学方程式为________，实验没有明显现象，若要证明两者发生了化学反应，你采取的实验方法是_______。
（1）但某同学在常温下向饱和的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，发现溶液中出现了白色沉淀。同学们对此现象产生了浓厚的兴趣，准备对产生此现象的原因进行探究。
（查阅资料）①常温下部分物质的溶解度
物质名称 | 氢氧化钠 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
溶解度（单位：g） | 109 | 21.5 | 9.6 |
②在碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
③碳酸氢钠溶液显碱性。
（提出问题）产生的白色沉淀是什么？
（提出猜想1）猜想①：可能是碳酸钠；猜想②：可能是碳酸氢钠；猜想③：可能是________
（设计实验1）小明向白色沉淀中加入大量水溶解得到溶液。向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察到_____，过滤，向滤液中加入________，观察到溶液变为红色，得出结论猜想③成立。
（进一步探究）在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀物与什么因素有关？
（提出猜想2）猜想①：可能与氢氧化钠溶液的浓度有关；猜想②：可能与通入的CO2气体量的多少有关。
（设计实验2）
（2）请帮助小明设计实验验证猜想①是否成立。
你的实验方案是：________
实验现象：________
实验结论：与NaOH溶液的浓度有关。
（3）进一步实验发现与通入的CO2气体量的多少也有关，最终得出猜想②也成立。
（拓展提升）向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体，也有白色沉淀生成。
（4）分析生成沉淀的原因______，根据实验结论，写出一种鉴别饱和碳酸钠和碳酸氢钠溶液的方法____
（5）实验发现常温下，在一定溶质质量分数的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳就能出现沉淀现象，该碳酸钠溶液的溶质质量分数应高于______（计算结果精确到0.1%）。
