题目内容
【题目】南海钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物以略去）：
回答下列问题：
（1）操作a的名称是____， 在该操作中常使用烧杯、玻璃棒和_______这三种玻璃仪。
（2）“侯氏制碱法”的主要产品“碱"是指_____ （填化学式）。
（3）在沉淀池中发生的反应是：将NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO3固体和NH4Cl溶液，请写出该反应的化学方程式____________________________。
（4）仔细观察流程图，其中可循坏利用的物质除二氧化碳之外，逐有_________。
【答案】过滤 漏斗 Na2CO3 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NH4Cl
【解析】
（1）固液分离操作是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：过滤；漏斗。
（2）“侯氏制碱法”的主要声品“碱"是指纯碱碳酸钠，化学式是Na2CO3，故填：Na2CO3。
（3）NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO3固体和NH4Cl溶液化学方程式为；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故填：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（4）氯化铵及是反应物又是生成物，是可循环利用的物质，故填：NH4Cl。
【题目】右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种．某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象．根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | |
记录现象 | 无色溶液 | 蓝色浑浊 | 浑浊消失 | 产生气泡 |
A．甲：碳酸钠 B．乙：氯化铜 C．丙：盐酸 D．丁：碳酸钠
【题目】在过氧化氢溶液的分解反应中，某化学兴趣小组发现：除了二氧化锰，硫酸铜溶液也能对H2O2的分解起催化作用。对此，他们进行了有关探究。
（提出问题）CuSO4溶液是混合物，是其中哪一种成分起到了催化作用呢？
（查阅资料）①稀硫酸中主要含有H2O、H+、SO42三种微粒。
②CuSO4溶液中主要含有H2O、Cu2+、SO42三种微粒。
（作出猜想）根据以上信息，同学们作出了如下三个猜想：
Ⅰ：SO42催化分解H2O2 Ⅱ：Cu2+催化分解H2O2 Ⅲ：H2O催化分解H2O2
（1）其中，明显不合理的是_______（填序号），理由是_______。
（实验验证）
（2）为了验证自己的猜想，同学们设计了如下两个实验（所取H2O2溶液的浓度相同）：
操作 | 现象 | 结论 |
取5 mL H2O2溶液于试管中，滴入少量的稀硫酸，伸入带火星的木条 | _______ | SO42对H2O2的分解不起催化作用 |
_______ | 产生大量气泡，带火星的木条复燃 | _______ |
（实验拓展）
实验一：用图甲装置探究影响H2O2分解速率的因素，得到图乙、图丙所示曲线（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计）。
（3）写出图甲中反应的化学方程式_______。
（4）图乙是“0.1 g MnO2与不同体积的3% H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出_______。
（5）图丙是用“8 mL浓度为3%的H2O2溶液与不同质量的MnO2混合”时，所得到的曲线，通过该曲线可以得到的结论是_______。
实验二：用图丁装置探究氧气的浓度对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入瓶中，铝盒中的白磷燃烧。
（6）白磷燃烧的主要现象是_______。
（7）由“蜡烛熄灭，白磷燃烧”可得出的结论是_______。
（8）滴入水后白磷燃烧的原因是_______。
