题目内容
【题目】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可以制备氧气，该反应的化学方程式为______________。
但实验中发现有刺激性气味的气体生成。请你一起参与探究：
（提出问题）刺激性气味的气体是什么呢?
（猜想假设）
猜想一：臭氧(化学式为O3)。
猜想二：HCl。
猜想三：Cl2。
同学们认为不需要验证就可以判断___________是错误的，理由是______________。
（链接资料）
（1）
，HClO 在水溶液中可解离出少量 H+、Cl-、ClO-、HClO 具有强氧化性和漂白性，可杀灭细菌、病毒，使有色物质褪色；
，AgCl 是一种白色沉淀。
（2）臭氧在二氧化锰存在的情况下极易分解产生氧气。
（实验探究）
查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为______________。他们进一步做了如下实验：取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口，看到的现象是___________，再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸______________，最终证明猜想三正确。
（反思拓展）
自来水厂常用漂白粉杀菌消毒主要成分的化学式为Ca(ClO)2，在水中起杀菌消毒作用的离子是_____________。
【答案】
猜想二 不符合质量守恒定律 臭氧在二氧化锰存在下分解生成氧气 有白色沉淀生成 变红 ClO-
【解析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾，所以该反应的化学方程式为
；
故答案为：。
[猜想假设]
根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不发生变化，反应前不含有氢元素，所以生成物中不应出现氢元素的，所以猜想二错误；
故答案为：猜想二；不符合质量守恒定律。
[实验探究]
根据题目信息可知，臭氧在二氧化锰催化作用下容易分解生成氧气，氯酸钾需要二氧化锰作为催化剂进行反应，因此反应物中有二氧化锰存在，臭氧不易生成，所以猜想一错误；根据氯气与水反应的生成盐酸、次氯酸的性质，可知遇到硝酸银溶液时，盐酸会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此可以观察到有白色沉淀生成；生成的盐酸、次氯酸都显酸性，所以遇到蓝色石蕊试纸后试纸变为红色，证明了酸的存在，从而说明了氯气的存在，猜想三正确；
故答案为：臭氧在二氧化锰存在下分解生成氧气；有白色沉淀生成；变红。
[反思拓展]
次氯酸钙溶于水形成钙离子和次氯酸根，钙离子不具有杀菌消毒的能力，结合题目信息，可知次氯酸根具有杀菌消毒的作用；
故答案为：ClO-。
