题目内容
【题目】生活中处处离不开化学，下列做法正确的是（ ）
A．将亚硝酸钠（NaNO2）用于烹调
B．用甲醛浸泡海产品保鲜
C．进入久未开启的菜窑之前，做灯火实验
D．废弃的塑料焚烧处理
【答案】C
【解析】
试题分析：A、亚硝酸钠是一种常用的防腐剂，它虽可保持肉类鲜美，应适量使用（符合国家标准），添加过量亚硝酸钠会危害人体健康，故A做法错误。B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B做法错误。C、二氧化碳不供给人类呼吸，久未开启的菜窑，二氧化碳的浓度比较高，先用蜡烛做灯火实验，故C做法正确。D、焚烧塑料会产生有害气体和粉尘，污染环境，故D做法错误。故选：C。
【题目】铁在生产生活中应用十分广泛．铁的冶炼和利用已成为目前科学研究和技术领域中的重要课题．
一、生活中使用的防寒热帖利用了铁生锈原理，其工作过程中实现了由化学能转化为 能．
二、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 ．
（1）甲同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
所取合金的质量∕g | 10 | 10 | 20 | 30 |
所加稀硫酸的质量∕g | 100 | 120 | 80 | X |
生成氢气的质量∕g | 0.3 | 0.3 | 0.3 | Y |
请回答：上表第四次实验中合金力的铁恰好与稀硫酸完全反应，则Y= g，该铁合金中铁的质量分数是多少（写出计算过程）？
（2）乙同学提出单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 ，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？于是，他模拟工业炼铁设计如下对比实验（查阅资料获知NaOH溶液可吸收CO2气体）；
①取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的硬质试管总；另一份放入下图装置B的硬质玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前，先 （选填“通CO”或“加热”）；实验结束后，继续通入CO直至冷却至室温．
此时，发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由 色变为 色，装置A的硬质试管中仍有红色固体．因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，不易完全反应时工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
（3）丙同学经过查阅资料发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个 ．
（4）丁同学利用图B装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：
实验序号 | 铁的氧化物质量/g | 生成铁的质量/g |
1 | 4.00 | 2.81 |
2 | 8.00 | 7.62 |
3 | 10.00 | 7.01 |
4 | 12.00 | 8.42 |
5 | 14.00 | 9.81 |
6 | 16.00 | 11.22 |
7 | 18.00 | 12.63 |
8 | 20.00 | 14.03 |
从上表可以看出进行第2次实验时，所得数据十分不可靠，故舍去．请分析造成此种结果的原因主要可能是 ．
