题目内容
【题目】（1）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适．治疗胃酸过多病症的药物中常含有一种物质即碳酸氢钠，写出用此药物治疗胃酸过多所发生的化学方程式 ．
（2）常温下，将盛饱和硝酸钾溶液（底部有硝酸钾晶体）的试管固定在有水的烧杯中（如图所示）．若向烧杯中加入某种物质并搅拌后，结果试管中的晶体消失了．请你推测，加入的物质可能是 、 （写出不同类别的物质）．
【答案】（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（2）氧化钙；氢氧化钠．
【解析】（1）稀盐酸和碳酸氢钠反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，若向烧杯中加入某种物质并搅拌后，结果试管中的晶体消失了，说明硝酸钾的溶解度增大了，进一步说明物质溶于水后放热，导致硝酸钾溶液温度升高，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，氢氧化钠溶于水时放出热量，因此加入的物质可能是氧化钙，或氢氧化钠等．
【题目】我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．已知H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．多数亚硫酸盐类似碳酸盐的化性可与强非氧化性酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐．
BaSO3、CaSO3等都是不溶于水但可与酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐的亚硫酸盐．
（1）酸雨是pH值小于 的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为 ．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式 ．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】
猜想1：只有K2SO3； 猜想2：只有K2SO4；猜想3： ；
【实验探究】
步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
1 | 各取2ml反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | （不用填） |
2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 | 有气泡冒出， ，证明含有K2SO3 |
3 | 向B试管中，加入足量的 溶液，再加入足量的稀盐酸； | 先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立 |
【拓展延伸】小力同学认为在步骤3中不需滴加稀盐酸，通过有“白色沉淀生成”也能证明K2SO4存在；你 （填“同意”或“不同意”）他的观点，原因是 ．
