题目内容
【题目】某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取纯碱样品15g,向其中逐渐加入稀盐酸,如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图.
(1)样品中Na2CO3的质量分数是__;
(2)恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数___;(写出计算过程,结果保留一位小数)
(3)当加入稀盐酸80.0g时,所得溶液中Na+的质量为__.(结果保留一位小数)
【答案】(1)70.7%
(2)22.8%(详见解析)
(3)6.3g
【解析】
设生成4.4g二氧化碳需要的碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。
样品中碳酸钠的质量分数为
所得溶液中氯化钠的质量为11.7g+(15g﹣10.6g)=16.1g
恰好反应所得溶液中氯化钠的质量分数为;
当加入稀盐酸80.0g时,其中含有的钠离子的质量为。
答:(1)样品中Na2CO3的质量分数是70.7%;
(2)恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.8%;
(3)当加入稀盐酸80.0g时,所得溶液中Na+的质量为6.3g。
【题目】某兴趣小组同学利用图1装置制取气体并探究气体的某些性质.
(1)制取气体
①若选择A与C组合制取氧气,反应的化学方程式为__.
②用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为__,选用的发生与收集装置是__(填标号).连接好装置,将药品加入装置前应进行的操作是__.
(2)探究气体的性质
某同学在空气中点燃镁条,想利用CO2来熄灭燃烧的镁条,结果发现镁条在充满CO2的集气瓶中没有熄灭反而剧烈燃烧,集气瓶内壁出现黑色固体,瓶底出现白色固体,实验过程如图2所示.请回答:
①夹持镁条的仪器名称是__;
②生成的黑色固体是__(写化学式);
③查阅资料:MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为难溶于水的白色固体.同学讨论后认为白色固体不可能是Mg(OH)2,理由是__.
④为进一步确定白色固体的成分,进行如下实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取白色固体于试管中,加入足量稀盐酸 | __ | 白色固体不是MgCO3,而是MgO |
⑤镁在CO2中燃烧的化学方程式为__;通过上述探究,你对燃烧或灭火的新认识是__.