题目内容
【题目】a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a、b的溶解度均为20g
B.加水或降温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C.将30℃时a的饱和溶液(溶液底部无晶体)降温至15℃，溶质的质量分数不变
D.分别向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、由图可知，a、b的溶解度在15℃时都是20g，其它温度时都不是20g，不符合题意；
B、加水可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，由于b的溶解度随着温度的升高而增大，因此b的饱和溶液降温时还是饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知，a的溶解度随温度的升高而降低，30℃时，将a的饱和溶液降温至15℃，a的溶解度增大，没有析出晶体，因此溶质的质量分数不变，符合题意；
D、分别向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，由图可知，30℃时，a的溶解度小于20g，故a溶液为饱和溶液，30℃时，b的溶解度大于20g，故b溶液为不饱和溶液，不符合题意。
故选C。
【题目】根据下表回答问题。
温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 （g/100g 水） | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
（1）上表中的三种物质在20℃时，___________的溶解度最大；
（2）将40 ℃时NH4Cl和NaCl的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：NaCl_____NH4Cl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）饱和KNO3 溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3 晶体的方法是_______。
（4）A是80℃含有120 g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102 gKNO3固体。
对以上过程的分析，正确的是__________（选填编号）。
① A到B的过程中，溶质质量没有改变
② B中溶质与溶剂的质量比为 169:100
③ 开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
④ A溶液的质量等于222 g
【题目】某校化学活动小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
（提出问题）如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
（实验设计）通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
（分析与表达）
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式为________。
（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是________。
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，在检查装置的气密性（请简述方法________），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧杯中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是________．
（4）（记录与处理）
已知实验Ⅰ反应前的总质量（m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）），要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是___________。
A m（小烧杯） B m（大烧杯） C m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成CO2的体积是________ mL
注意：若答对下面题奖励4分，但化学总分不超过60分。
（6）根据你的认识，在图2中坐标图中绘制出0～10min生成CO2体积随时间变化的曲线。________
（7）（反思与评价）
经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是________，实验Ⅱ的优点是________。
