题目内容
【题目】根据图1的实验常用仪器回答有关问题：
（1）仪器A的名称______；
（2）若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，其发生装置应选用上述仪器中的______（填序号），其化学反应方程式为______；
（3）若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，其发生装置应选仪器______（填序号），其反应方程式为______；
①用充满水的G收集H2，请将图G补面完整；
②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的______除去制H2后溶液中过量的酸，______（填操作步骤），蒸发浓缩，降温晶，得到硫酸锌晶体。
（4）图2是某同学采用的几个实验装置示意图。不能达到实验目的是______（填字母），B实验中电源正极产生的气体是______，C实验中玻璃棒的作用是______。
【答案】烧杯 CD 2H2O2
2H2O+O2↑ ABF Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化锌 过滤 A 氧气 引流
【解析】
（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，A是烧杯；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，其发生装置应选用上述仪器中的CD，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，应选仪器ABF；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
①氢气的密度比水小，要从短管进入；可表示为：
；
②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的Zn、ZnO、或Zn（OH）2、或ZnCO3除去制H2后溶液中过量的酸，过滤，蒸发（加热）浓缩降温结晶，得到硫酸锌晶体；
（4）木条和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，所以图2是某同学采用的几个实验装置示意图。不能达到实验目的是A，B实验中电源正极产生的气体是氧气，C实验中玻璃棒的作用是：引流。
【题目】某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表．
反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 |
剩余固体质量/g | 5.1 | 4.5 | 4.2 | 4.08 | 4.08 | 4.08 |
分析表中数据，完成下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为______（最简整数比）．
（2）生成氧气的质量为______g．
（3）原混合物中二氧化锰和氯酸钾的质量各是多少____？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）