Question

【题目】某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表．

反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固体质量/g	5.1	4.5	4.2	4.08	4.08	4.08

分析表中数据，完成下列问题：

（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为______（最简整数比）．

（2）生成氧气的质量为______g．

（3）原混合物中二氧化锰和氯酸钾的质量各是多少____？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】78：71：96 1.92 1.1g

【解析】

（1）在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素的质量比为39：35.5：（16×3）=78：71：96,故填：78：71：96；

（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，

则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=6.0g-4.08g=1.92g,故填：1.92；

（3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x

245 96

x 1.92g

x=4.9g

原混合物中二氧化锰的质量=6.0g-4.9g=1.1g；

答：原混合物中氯酸钾的质量为4.9g，二氧化锰的质量为1.1g．