题目内容
【题目】乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
（提出问题）白色固体是什么物质？
（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：_____；猜想三：Ca（OH）2。
他的依据是_____。
（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：_____（用化学方程式表示）。
（进行实验）
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到_____，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，向其中加入_____，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的方程式为：_____。
结论：白色固体是Ca（OH）2。
（拓展应用）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全，你选择的制取装置是_____
【答案】
质量守恒定律，化学反应中，元素种类不发生改变 
气泡冒出 碳酸钠溶液 
CF
【解析】
做出猜想：
猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca（OH）2。
依据是质量守恒定律，化学反应中，元素种类不发生改变。
交流反思：
猜想一不成立，理由是CaO能与水反应，反应的化学方程式为：。
进行实验：
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡冒出，则没有碳酸钙，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，向其中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀出现，证明猜想三成立，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的方程式为：。
结论：白色固体是
。
拓展应用：
已知碳化钙与水反应非常剧烈，需用分液漏斗添加水，控制反应速率，乙炔的密度比空气略小，难溶于水，实验室收集纯净的乙炔用排水法，故选择的制取装置是CF。
【题目】某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件。
实验二 |
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（1）按装置I进行实验，观察实验现象，红磷不能燃烧是因为_____，水中白磷不能燃烧，若欲使水中白磷出现燃烧的奇观，可采取的方法是_____。
（2）改进后的装置Ⅱ与装置相比，其优点是_____。
（3）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成NaOH和另一种物质，写出其反应的符号表达式为_____（不要求配平），该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。
【题目】工业利用如下反应合成SO3：2SO2+O2=2SO3。一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
t1 | 100 | 5 | 80 | 5 |
t2 | 60 | 55 | a | b |
t3 | 40 | c | d | 5 |
A.参加反应的SO2和O2的分子个数比为2∶1
B.丁物质一定是催化剂V2O5
C.丙物质是O2
D.d=15
