Question

【题目】为得到高纯度碳酸钙，实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中，充分反应，四次测量所得数据见下表：

次数	第一次	第二次	第三次	第四次
累计加入CaCl2溶液的质量/g	40	80	120	150
烧杯中溶液的总质量/g	134	168	202	232

（1）第___________次恰好完全反应，此时生成沉淀的总质量为___________g。

（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有___________（填化学式）。

（3）CaCl2溶液的溶质的质量分数为___________。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】三 18 NaCl、Ca2Cl 16.65%

【解析】

根据第一次烧杯中溶液总质量减少100g+40g-134g=6g，第二次烧杯中溶液总质量减少100g+80g-168g=12g，第三次烧杯中溶液总质量减少100g+120g-202g=18g，第四次烧杯中溶液总质量减少100g+150g-232g=18g，分析可知即第三次恰好完全反应，则第四次加入氯化钙溶液过量；根据前三次都可以计算出氯化钙溶液的溶质的质量分数。

（1）根据四次实验总质量的减少量知，第三次恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为：100g+120g-202g=18g，故填：三，18。

（2）第四次测量时，氯化钙溶液过量，可知溶液中有Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成的NaCl，以及加入过量的CaCl2溶液，因此含有的溶质为NaCl和CaCl2，故填：NaCl、CaCl2。

（3）由表可知第一次加入40g氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100g+40g-134g=6g。设40g氯化钙溶液中溶质的质量为x；

x=6.66g

则氯化钙溶液的溶质的质量分数为：

答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。