Question

【题目】Na2SO4是制作纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示。

(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是____(填离子符号)，其反应的化学方程式为： ____。若添加的NaOH和Na2CO3过量，可加入适量____(填名称)除去。

(2)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是__℃以下，因为Na2SO4的溶解度__。

Answer 1

【答案】Mg2+ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 稀硫酸 30 在30℃以下比氯化钠小

【解析】

（1）由于加入的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此除去的阳离子是Mg2+，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去；

（2）由于硫酸钠的溶解度在30℃以下比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠，故降温结晶的最佳温度范围是30℃以下。