题目内容
【题目】根据如图信息，下列说法正确的是 ( )
A. 镁属于非金属元素
B. 镁原子的相对原子质量为24.31g
C. 镁原子的核电荷数为12
D. 在化学反应中，镁原子容易得到电子形成Mg2+
【答案】C
【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。离子是由原子的是电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；镁离子可表示为： Mg2+；选C
【题目】利用图1装置进行I、II两组实验，将滴管a中的液体滴入b中，待充分作用后，打开止水夹d。a、b、c中所加试剂如下表所示。
图1
实验 | a中试剂 | b中试剂 | c中试剂 |
I | 5%H2O2溶液 | MnO2 | 80 ℃热水 |
II | 石蕊溶液 | HCl气体 | NaOH溶液 |
已知：HCl气体极易溶解于水。白磷的着火点为40 ℃。
（1）实验I中，若在c中长导管口处放置一块白磷，当打开止水夹后，可观察到白磷燃烧，通过此实验能证明燃烧的条件是________。 若要证明燃烧的另一条件，在对比实验中，需将c中盛放的试剂改为________。
（2）实验II能证明NaOH与HCl发生了反应。实验过程中，打开止水夹d后，可观察到的现象为________。
（3）若按图2所示连接装置，进行实验II，则会观察到c中长导管口有气泡产生，原因是________。
图2
