题目内容
【题目】分析数据，获得信息实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品 25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，相关实验数据记录如下：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成沉淀的质量/g | 4.9 | 9.8 | X | 14.7 |
请回答下列问题：
（1）上表中 X 的数值为_____________；
（2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为_____________？ (写出计算步骤)
【答案】（1）14.7；（2）96%
【解析】
解：（1）由表中的数据可知，每25g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了4.9g的沉淀，第2次加入25g的氢氧化钠溶液能完全反应，生成的沉淀的质量是9.8g，第三次加入25g 的氢氧化钠溶液时恰好反应生成沉淀的质量是，4.9g×3=14.7g，第四次加入25g 的氢氧化钠溶液时恰好反应生成沉淀的质量是，4.9g×4=19.6g，而实际产生的质量为14.7，所以X的值14.7g。
（2）设固体混合物样品中硫酸铜的质量为y，
解得： y=24g
原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数是：
=96%，
答：原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数是96%。
练习册系列答案
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【题目】下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
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B.向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 |
C.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 |
D.向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝 |
