题目内容
碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
（1）KIO3中I的化合价为 ，含碘盐中的碘是指 （填字母）。
a、离子 b、元素 c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的PH，其操作方法是 。
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是 。
（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是 。
Ⅱ测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）。
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）。
步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。
（6）步骤3所得溶液呈 色，则说明该食盐是含碘盐。
（7）步骤2实验的目的是 ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是 。
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾 mg。该食盐中碘含量为 mg/Kg， 扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
（1）KIO3中I的化合价为 ，含碘盐中的碘是指 （填字母）。
a、离子 b、元素 c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的PH，其操作方法是 。
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是 。
（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是 。
Ⅱ测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）。
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）。
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| KIO3溶液滴数 | 30 | 25 | 20 | 15 | 10 |
| 测试液滴数 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 蒸馏水滴数 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
（6）步骤3所得溶液呈 色，则说明该食盐是含碘盐。
（7）步骤2实验的目的是 ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是 。
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾 mg。该食盐中碘含量为 mg/Kg， 扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。
I、(1)+5,b(2)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，抹在试纸上，待试纸变色后与比色卡对照读取对应PH值(3)漏斗(4)KIO3在冰水中的溶解度很小，既可以除去晶体表面杂质，又可减少KIO3洗涤是的损失。(5)双氧水热稳定性差，温度较高时会分解产生水和氧气。
II、（6）蓝（7）得到不同浓度KIO3溶液的显色标准；控制测试液变量，保证加入各试管中的测试液的量相同（8）0.428，
II、（6）蓝（7）得到不同浓度KIO3溶液的显色标准；控制测试液变量，保证加入各试管中的测试液的量相同（8）0.428，
由反应方程式知，碘酸钾与碘化钾的反应分子个数比是1:5，碘酸钾的分子量为214，碘化钾分子量为166，碘的分子量为254。知碘酸钾与碘化钾的质量之比为
。碘酸钾溶液的浓度为2.14×10-3g/L，碘化钾的浓度为1.66g/L，根据步骤2中1号试管的滴加量来看，知30滴碘酸钾质量量为2.14×10-3g/L×30，10滴测试液中碘化钾的质量为1.66g/L×10,质量之比是
，所以在实验中碘化钾是过量的，碘酸钾充分反应。
步骤3所测溶液颜色与步骤2中3号试管颜色一致，说明两个实验产生的碘的浓度是相同的，因为都是40滴溶液的体积，所以浓度时相同的。
设3号试管中产生的碘的浓度为x g/L,步骤3中所测食盐溶液中碘酸钾的浓度为y g/L。
首先对步骤2中3号试管的反应进行分析:
列反应方程式：
214 254×3
2.14×10-3g/L×20 x g/L ×40
得方程
--------------①；
再对步骤3实验进行分析：加食盐溶液10滴，产生碘的浓度也为x g/L。
方程式相同，
214 254×3
y g/L×10 x g/L ×40
得方程
------------------②。
①②联立，
得,
所以100ml食盐溶液中含碘酸钾的量为
。
因食盐溶液浓度为100g/L，所以食盐溶液中碘的含量为，
，18mg/Kg<25.4mg/Kg<33mg/Kg，符合扬州标准。
。碘酸钾溶液的浓度为2.14×10-3g/L，碘化钾的浓度为1.66g/L，根据步骤2中1号试管的滴加量来看，知30滴碘酸钾质量量为2.14×10-3g/L×30，10滴测试液中碘化钾的质量为1.66g/L×10,质量之比是，所以在实验中碘化钾是过量的，碘酸钾充分反应。步骤3所测溶液颜色与步骤2中3号试管颜色一致，说明两个实验产生的碘的浓度是相同的，因为都是40滴溶液的体积，所以浓度时相同的。
设3号试管中产生的碘的浓度为x g/L,步骤3中所测食盐溶液中碘酸钾的浓度为y g/L。
首先对步骤2中3号试管的反应进行分析:
列反应方程式：
214 254×3
2.14×10-3g/L×20 x g/L ×40
得方程
--------------①；再对步骤3实验进行分析：加食盐溶液10滴，产生碘的浓度也为x g/L。
方程式相同，
214 254×3
y g/L×10 x g/L ×40
得方程
------------------②。①②联立，
得,
所以100ml食盐溶液中含碘酸钾的量为
。因食盐溶液浓度为100g/L，所以食盐溶液中碘的含量为，
，18mg/Kg<25.4mg/Kg<33mg/Kg，符合扬州标准。
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