题目内容

4.6克某物质在空气中完全燃烧后,生成8.8克二氧化碳和5.4克的水。该物质的化学式为
A. C2H6OB. CH2OC.C3H8D.CH4
A

试题分析:根据化合物中某元素的质量分数的计算公式的变形公式可以计算出二氧化碳中碳氧两元素的质量和水中氢氧两元素的质量,根据质量守恒定律可以确定该物质中一定含有碳氢两元素,由碳氢两元素的质量和小于该物质的质量,可以判断出该物质一定含有氧元素;碳氢元素的质量相比可以得到该物质中碳氢两元素的质量比;让碳氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比,就可以得到该物质中碳氢两元素的原子个数比.
解:由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出:
8.8g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别为2.4g、6.4g,
5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g.
根据质量守恒定律知:生成物中的碳、氢两元素来自该物质,由于2.4g:0.6g=4:1,即该物质中碳氢元素质量之比是4:1,A选项符合题意。
点评:本题主要考查有关化学式的计算,难度稍大.关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法.
练习册系列答案
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碘酸钾(KIO3)主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下:

(1)KIO3中I的化合价为      ,含碘盐中的碘是指          (填字母)。
a、离子         b、元素         c、分子
(2)实验中需要用试纸测定溶液的PH,其操作方法是              
(3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和                  
(4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体,其原因是                  
(5)温度过高,会造成H2O2利用率降低,可能的原因是                 
Ⅱ测定碘含量
资料:①碘酸钾与碘化钾反应方程式为:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
 ②淀粉溶液遇碘显色时,碘浓度越大颜色越深;
③扬州作为轻度缺碘地区,食盐中碘含量(以I计)应为18~33mg/Kg
步骤1:配置以下各种试剂:100g/L食盐溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,测试液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。
步骤2:取5支相同规格小试管,贴上编号标签,按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液,测试液、蒸馏水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在试管架上(各试管中KIO3完全反应)。
试管编号
1
2
3
4
5
KIO3溶液滴数
30
25
20
   15
10
测试液滴数
10
10
10
10
10
蒸馏水滴数
0
5
10
15
20
步骤3:另取一支小试管,一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴,混合后与步骤2中各试管内颜色对照。
(6)步骤3所得溶液呈       色,则说明该食盐是含碘盐。
(7)步骤2实验的目的是             ,步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是          
(8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致,则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾      mg。该食盐中碘含量为        mg/Kg,           扬州地区要求(填“符合”或“不符合”)。

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