题目内容
【题目】科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳，28%的氧，15%的氮，7%的氢和5%的硫等，则灼烧头发不可能生成的物质是（ ）
A. 水 B. 二氧化碳 C. 氯化氢 D. 二氧化硫
【答案】C
【解析】正常情况下人类头发的化学组成为：45% 的碳、28% 的氧、15% 的氮、7% 的氢和5% 的硫等，根据质量守恒定律，生成物中的元素必须在碳、氧、氮、氢、硫这五种元素中，C中的氯化氢中含有氯元素，错误。故选C。
【题目】碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量． 查阅资料：获得的资料有：
①补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
②碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
③常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
④澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2 ．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据如图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是
（4）记录数据如下：
钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水的质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
25g | 100g | 200g | 300.4g |
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
加入稀盐酸的质量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
【分析和评价】
方案1和方案2中合理的是 ， 原因是 ．
（5）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（假设实验室可以进行该实验），原因是 ．
（6）要使用查阅资料③中介绍的方法，还需要学习的是 ．
（7）【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 ． 
