Question

【题目】（5分）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：

（1）表中 n的数值为 。

（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）6.8 （2）66% （3）18.3%

【解析】

试题分析：（1）数据的分析和处理，一定要抓住数据间的规律性， 从1次加入20g稀盐酸，结果剩余固体的质量由20g变为15g，说明反应掉的碳酸钙质量为5g，故第2次加入20g稀盐酸，结果剩余固体的质量由15g变为10g，照这个规律，那么第3次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量应由10g变为5g， 可剩余固体质量6.8g，由此可判断这6.8g中应该没有碳酸钙，全是杂质，故表中 n的数值为6.8

（2）样品中碳酸钙的质量分数=（20g-6.8g)/20g×100%=66%

（3）要计算盐酸中溶质的质量分数，那么就要选择一种所加稀盐酸全部反应的数据，经过（1）的分析可知，第1.2次实验所用的稀盐酸完全反应了，然后根据化学方程式：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与HCl的质量关系，先计算出HCl的质量，进一步计算盐酸中溶质的质量分数

解：设盐酸溶液中溶质的质量为x

CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

5g x

100∶73＝ 5g∶ x

x＝3.65g

盐酸溶液中溶质的质量分数=3.65g/20g×100%=18.3%

答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%