题目内容

【题目】某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2,为了分析该废液的组成,取1 000 g废液,设计如下实验方案进行探究:

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表:

废铁屑的质量/g

20

40

60

80

析出Cu的质量/g

12.8

25.6

32

32

(注:废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应,不考虑过滤中的损失。)

(1)1 000 g废液与足量废铁屑完全反应,析出Cu的质量为_______ g。

(2)废铁屑中单质Fe的质量分数为_______________

(3)计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数_______。(写出计算过程,结果保留小数点后一位)

(4)1 000 g废液中FeCl2的质量分数为_________。(结果保留小数点后一位)

【答案】(132g 256% 368% 464%

【解析】试题分析:从表格看:1000 g废液与足量废铁屑完全反应,析出Cu的质量为32克,从前两组数据看,废铁屑20克可以恰好得到128克的铜单质,设生成128克的铜需要的铁的质量为X

Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

56 64

X 128

列比例式得:56X=64:18X=112克 废铁屑中单质Fe的质量分数为=112克/20×100%=56%

1000 g废液中CuCl2的质量为X,同时生成的氯化亚铁的质量为Y

Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

135 127 64

X Y 32

列比例式得:135X=64:32=127Y 求得X=675Y=635克计算1000 g废液中CuCl2的质量分数=675克/1000×100%=68%

设溶液中FeCl2的质量为X

FeCl2+2AgNO3="=2AgCl↓" + FeNO32

127 287

X 287

列比例式得 127X=287:287克 求得X=127克 则废液中的氯化亚铁的质量为=127-635=635

1000 g废液中FeCl2的质量分数为=635克/1000×100%=64%

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