题目内容

铁与氧气反应是化学变化的依据是　　   。实验中应预先在集气瓶中　      以防止         ，化学方程式为                       

生成黑色固体，装少量水或铺一层细沙，炽热的生成物溅落下来炸破瓶底，3Fe+2O2Fe3O4

解析

练习册系列答案
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30、蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色．某化学课外兴趣小组为了探究其主要成分，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现有气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变浅绿色，固体逐渐变红．请回答：
（1）该除氧剂的主要成分是
铁
；
（2）两个反应的化学方程式分别为
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
、
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

反应基本类型均为
置换
反应．
（3）为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法，即
用磁铁吸引
；
（4）下列有关说法不正确的有
A、D

A．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂
B．该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜
C．米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化
D．一些食品包装袋中放置小包生石灰，主要目的也是用来吸收食品袋中的氧气
28、多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气发生缓慢氧化而腐败．通常情况下，是在食品中放入一小包氧化钙粉末，可使食品保持干燥．现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中）作为干燥剂．请用学过的化学知识说明使用铁粉作为干燥剂的优点
铁粉不但与水反应，还能与氧气反应
．
30、蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色．某化学课外兴趣小组为了探究其主要成份，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红．请回答：
（1）该除氧剂的主要成份是
铁
；失效后红褐色固体的主要成分是
氧化铁
．
（2）为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法，即
磁铁吸引
；
（3）下列有关说法不正确的有（　
AD
　）
A．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂
B．该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜
C．米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化
D．一些食品中放小包装袋的氧化钙，主要是利用其能吸收空气中的氧气
（1）请你参与下列探究：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从元素守恒的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
①甲同学认为是O2，则检验方法是
用带火星的木条试验，木条复燃则是氧气
用带火星的木条试验，木条复燃则是氧气
．
②乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
③实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
实验时在B处易发生爆炸事故
实验时在B处易发生爆炸事故
，
产生此隐患的原因：
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
（用方程式解释）．
老师说：“化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规律”．丙同学根据老师这句话分析判断：放出的气体肯定不是
氧气
氧气
．
【实验探究】小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
氢气
氢气
．
写出B装置中发生化学反应的方程式
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
．
（2）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中，请看图回答问题．

①A中发生反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②B中白磷能够燃烧的原因是
与氧气接触
与氧气接触
．
③E中的实验现象是
溶液由紫色变红色
溶液由紫色变红色
．
④用F装置收集气体的依据是
气体密度比空气密度大
气体密度比空气密度大
．
根据下列装置图填写有关空格：实验一

（1）装置中仪器①的名称为
酒精灯
酒精灯
，②的名称为
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时得到氯化钙和水．通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水．若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为
AD
AD
（填装置的编号），反应的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
．
实验二
   A  B C
 实验装置      
 实验现象  铁钉不生锈  铁钉不生锈 铁钉生锈且水面附近锈蚀最严重 
请根据以上实验及现象回答下列问题：
（1）该实验的结论是：铁生锈是铁与
氧气、水
氧气、水
等物质共同作用的结果；
（2）若在实验装置C的蒸馏水中加入少量食盐，铁片锈蚀的速率将
变大
变大
（填“变大”、“不变”、“变小”）．
（3）实验启示：结合实验B，列举一种防止铁制品生锈的具体方法：
镀上一层金属（或刷油漆或涂油等）
镀上一层金属（或刷油漆或涂油等）
．

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