题目内容
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和 他们一起完成以下实验探究。
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中,该反应的化学方程式 是______。
（查阅资料）CaC12 滚液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分 是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想 I：只有 CaC12 猜想 II：有______
猜想 III：有 CaC12 和 Ca（OH）2 猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca（OH）2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想 IV 不合理，其理由是______。
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 | |
实验操作 |
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实验现象 | _______ | _________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想 III 是正确的。
（评价反思）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因______。
【答案】
CaCl2 和 HCl HCl 和
能发生反应（或稀盐酸和氢氧化钙不能共存） 变蓝色 产生白色沉淀 溶液中的 CaCl2 也能与 Na2CO3 反应，产生白色沉淀
【解析】
演示实验：
将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是：。
猜想与假设：
猜想Ⅰ：恰好完全反应时溶质只有
；
猜想Ⅱ：稀盐酸过量时溶质有、HCl；
猜想Ⅲ：氢氧化钙过量时溶质有和；
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是HCl 和能发生反应（或稀盐酸和氢氧化钙不能共存）。
实验探究：
氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验过程如下所示：
滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 | |
实验操作 |
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实验现象 | 石蕊试液变蓝色 | 产生白色沉淀 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
评价反思：
丙组同学认为滴加Na2CO3/span>溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，原因是溶液中的CaCl2 也能与Na2CO3反应，产生白色沉淀。
