Question

【题目】实验室以 MnO2 为原料制备少量高纯 MnCO3 的流程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2＝ MnSO4；②MnCO3 难溶于水， MnCO3 在 100℃时开始分解。

（1）MnSO4 中 Mn 的化合价为______。

（2）流程中“操作”所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为______。

（4）检验 MnCO3 粗产品已洗净：取最后一次洗涤液，加入适量的______（填化学式）溶液，若无明显现象说明已洗净。

（5）为获得高纯 MnCO3，选择“低温干燥”的原因是______。

Answer 1

【答案】+2 漏斗 BaCl2 防止MnCO3高温分解而影响高纯MnCO3的纯度

【解析】

（1）MnSO4中硫酸根离子显-2价，所以Mn的化合价是+2；

（2）流程中“操作”为将固液分离的操作，为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

（3）反应Ⅱ中加入的是反应I的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳，故反应Ⅱ为硫酸锰与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、碳酸锰、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；

（4）验证MnCO3粗产品表面附着有硫酸钠杂质，也就是检验硫酸根的存在：取最后一次洗涤液，加入适量的BaCl2溶液，若无明显现象说明已洗净；

（5）为获得高纯 MnCO3，选择“低温干燥”的原因是MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解而影响高纯MnCO3的纯度。