题目内容
【题目】将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1 .0gH2,则此混合物组成可能为（）
A.Fe和Zn
B.Fe和Cu
C.Mg和Al
D.Mg和Zn
【答案】D
【解析】
当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应。设混合物为M，相对原子质量为x。则
x=26；
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于26，（这样排除了A）在给定的金属中只有镁的小于26，所以D选项正确。而C中由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，两个都小于26，所以C不对。
若有一种金属不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于26，所以B错误。
故选：D。
黄冈冠军课课练系列答案【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和 他们一起完成以下实验探究。
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中,该反应的化学方程式 是______。
（查阅资料）CaC12 滚液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分 是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想 I：只有 CaC12 猜想 II：有______
猜想 III：有 CaC12 和 Ca（OH）2 猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca（OH）2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想 IV 不合理，其理由是______。
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 | |
实验操作 |
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实验现象 | _______ | _________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想 III 是正确的。
（评价反思）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因______。
