Question

【题目】（6分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑ ），试计算：

（1）生成二氧化碳质量是__________g；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）4.4g; (2) 80%

【解析】

试题分析： 解：（1）根据质量守恒定律可知固体质量减少的质量即为生成的二氧化碳的质量 12.5g-8.1g=4.4g

(2)设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙地质量为X

CaCO3CaO+CO2↑

44

X 4.4g

100：:44=X：4.4g

X==10g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数是10g/12.5g×100%=80%