[题目]分析如图溶解度曲线.下列说法不正确的是( )A.t1℃时.甲和乙的溶解度相等B.t2℃时.甲的溶解度为110gC.将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃.溶质质量分数:甲>乙D.t2℃时.等质量的两种物质的饱和溶液中.所含溶质质量:甲>乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】分析如图溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等

B.t2℃时，甲的溶解度为110g

C.将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：甲>乙

D.t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，所含溶质质量：甲>乙

【答案】C

【解析】

A、由图可知，t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，说明该温度下，甲和乙的溶解度相等，不符合题意；

B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为110g，不符合题意；

C、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，说明该温度下、甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，甲、乙的溶解度都增加，甲、乙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故升温后，溶质质量分数：甲=乙，符合题意；

D、由图可知，t2℃时，溶解度：甲＞乙，说明该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，故t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，所含溶质质量：甲>乙，不符合题意。

故选C。

练习册系列答案

（实验设计）（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变__色。

（2）将Zn片投入稀硝酸中,预计将产生H2.

（实验验证）同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口A变成红棕色有刺激性气味的气体B.

（提出问题）（1）石蕊试液变色后为何会褪色?

（2）上述产生的无色气体是什么? 硝酸具有哪些特性?

（查阅资料）看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：

（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成H2 .

（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质如下表：

	NH3	N2	NO	NO2
顏色	无色	无色	无色	红棕色
溶解性	极易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

（猜想与分析）

（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是______.

（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及其变化的原因有不同的看法：

①小丽同学认为A是NH3，但大家一致反对，原因是_________；

②小强同学认为A是N2，大家也一致反对，理由是__________；

③最后大家获得了A是NO的共识。因为NO在试管口遇氧气生成NO2，该反应方程式为___

（实验探究）“硝酸能否与Cu反应”?小红很感兴趣,便取了一小块铜片投入稀HNO3中,发现Cu溶解,也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象,确证生成了NO，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8:21,由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为______________.

（交流与反思）稀HCl跟铜不反应是因为铜的金属活动性比氢__（填“弱”或“强”），而稀HNO3却能和铜反应是因为稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等物质。

【题目】下列实验设计能达到目的的是

选项

实验设计

实验目的

证明二氧化碳与水反应生成碳酸

证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气

证明铁铜银的活动性顺序

证明可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点

A.AB.BC.CD.D

【题目】请根据如图提供的实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有 a、b 的仪器名称：a ____________；b ____________。

（2）实验室将装置A 和C 连接利用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 ____________，实验结束，应先将____________，然后熄灭酒精灯。

（3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为____________（填字母），若要得到干燥的二氧化碳，还需用到F 装置，则F 装置所盛试剂的名称是 ____________，医院给病人输氧时用到类似F 所示的装置，输氧时， ____________（填“n”或“m”）导管连接供给氧气的钢瓶。

（4）实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向 100g 过氧化氢溶液中加入 5 g 的二氧化锰，充分反应后，过滤，得到滤液 97.2 g，则原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数是 ____________（填字母）。

A 10.8% B 35% C 0.35% D 5.9%

【题目】进行如下微型实验，研究物质的性质。

(1)没有明显现象的是_______(填序号，下同)。

(2)能得到红色溶液的是_______。

(3)能证明E中发生反应的现象是_______。

【题目】下图是验证CO2性质的实验装置。实验时，持续通入CO2。

步骤Ⅰ：打开K1，关闭K2，观察现象。

步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，加热c，一段时间后，观察现象。

（1）步骤Ⅰ烧杯中蜡烛熄灭的原因是_____。

（2）上述实验过程中，能证明CO2与水反应的实验现象是_____。

【题目】燃料在社会发展过程中起着重要的作用。

(1)下列关于H2、CO、CH4、C2H5OH这四种物质的说法中，正确的是______。

A 通常状况下，这四种物质都呈气态

B 均可作燃料，燃烧时放出热量

C 充分燃烧的产物均为水和二氧化碳

D 都属于已经广泛使用的可再生能源

(2)氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释这一“美名”得来的原因:_____。

(3)酒精可以麻痹大脑内的神经，容易出事故。酒后驾驶是一种违法行为。交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速测出司机是否酒后驾车。其反应原理为:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X。X的化学式为______。

【题目】实验室有一瓶在空气中露置的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

（提出问题1）该样品中含有哪些物质？

（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：该样品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：该样品中含有NaOH和Na2CO3；

猜想Ⅲ：__________________。

则NaOH变质原因的化学方程式为__________________。

（查阅资料）

①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；

②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

（实验探究1）

为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作

实验现象

实验结论

(1)取少量样品溶于水，加入足量

CaCl2溶液

______________

证明猜想Ⅲ不成立；该反应的化学方程式为__________

(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入____________；

溶液变红

证明猜想Ⅱ成立

（实验反思）

要除去NaOH中的Na2CO3应选择的化学试剂是_____________。

（提出问题2）如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

（实验探究2）

小红同学设计如图所示的装置(铁架台略去)，实验在27℃，101kPa 下进行，步骤如下：

①按图连接好装置；

②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处；

③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液244mL。

请回答下列问题：

（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是_______________；

（2）B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是_______________；

（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？______________（填“有”或“没有”）。

（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________________。（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

【题目】酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20。C），请回答下列问题。

阴离子阳离子	OH-	NO3-	CO32-	Cl-
K+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不	溶
Cu2+	不	溶	不	溶

（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________，形成复合肥料的化学式为_____ 。

（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液_______（填“能“或“不能“）反应，理由是_______。

（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。

A. OH-H+Ba2+NOB. OH-Ba2+K+Cl-

C. COK+Ba2+Cl-D. COCu2+NOK+

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