题目内容
【题目】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100g碳酸钠溶液,将150g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如下表所示:
次数 | 累计加入氯化钙溶液的质量/g | 烧杯中溶液的总质量/g |
一 | 40 | 134 |
二 | 80 | 168 |
三 | 120 | 202 |
四 | 150 | 232 |
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为____g。
(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。
(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。
【答案】 18 NaCl、CaCl2 16.7%
【解析】(1)加入40 g氯化钙溶液生成6g沉淀,加入80 g氯化钙溶液生成12g沉淀,加入120 g氯化钙溶液生成18g沉淀,加入150 g氯化钙溶液生成18g沉淀,说明加入120 g氯化钙溶液时反应恰好完全。加入第四次时,氯化钙溶液过量。由图可知,加入120g的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应,生成沉淀的质量为120g+100g-202g=18g;
(2)第四次数据中氯化钙溶液过剩,故溶液中的溶质为氯化钠和过量的氯化钙。化学式为NaCl、CaCl2;
(3)设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓
111 100
x 18g
=,解得x=19.98g
氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=16.7%。
练习册系列答案
相关题目