[题目]3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是( )A.该物质只含碳.氢元素B.该物质一定含有碳.氢元素.可能含有氧元素C.该物质一定由碳.氢.氧三种元素组成D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（　　）

A.该物质只含碳、氢元素

B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成

D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2

【答案】CD

【解析】

考点：	质量守恒定律及其应用．.
专题：	化学用语和质量守恒定律．
	根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和碳元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为．
解答：	解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素． A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误． B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误． C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确． D、根据化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：2，故选项说法正确．故选：CD．
点评：	本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成．

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(1)A实验中发生反应的化学方程式是_______。判断A实验恰好完全反应的现象是__________。

(2) B实验中发生的现象是__________________。

(3)[提出问题]废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是哪些呢?

[作出猜想]

猜想一:废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是NaOH;

猜想二:废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是__________________；

猜想三:废液中,能使酚酞试液变红的物质还可能是Ca(OH)2。

[实验验证]同学们对可能含有的碱性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象得到如图乙所示的图像。

[结论]分析图像数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是__________________；

[拓展提升]为了使以上废液实现安全排放,你的做法是__________________。

【题目】科技服务生活。

（1）支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰（Mn），锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显＋2价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为_________________________。

（2）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下：

①甲醛分子由___________构成。

②该反应过程中两种生成物的质量比为____________。

【题目】请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个给分。

序号	目的	操作	现象	结论
A	鉴别氯化钠和碳酸钠	____	试管1中无明显现象，试管2中产生气泡	试管1中固体为氯化钠，试管2中固体为碳酸钠
B	比较铜、银的金属活动性		_______	铜的金属活动性比银强
C	探究水的组成		正极产生气体能使带火星木条复燃，负极产生气体能燃烧，发出淡蓝色火焰	_______
D	______		左侧集气瓶中溶液无明显变化，右侧集气瓶中溶液变浑浊	呼出气体中二氧化碳含量高于空气

【题目】请从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。

(1)用装置①制氧气，反应的化学方程式为_____。

(2)用装置③收集氧气的原因为______。

(1)用装置②制二氧化碳，反应的化学方程式为_____。

(2)不用装置④收集二氧化碳的原因为______。

【题目】（10分）实验室制取氧气所需装置如图所示，回答下列问题：

（1）写出仪器名称：b

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的化学方程是．选用的发生装置是（填序号），实验结束后装置内得到的物质属于（填“纯净物”或“混合物”），此外还可以用色的高锰酸钾来制取氧气，收集时若用C装置，收集的最佳时机是．

（3）某兴趣小组查阅资料知：氧化铁也可以作双氧水制取氧气的催化剂，那么氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢？他们在探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为正确的是 (可以多选)。

A．双氧水的浓度一定相同 B．催化剂的质量一定相同

C．反应前双氧水的温度一定相同 D．反应容器的容积一定相同．

【题目】请根据下图所示的实验装置图填空。

（1）D图中②的仪器名称为__________。

（2）实验室用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为__________，

仪器①的作用是__________（写一点即可）。

（3）现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，选择合适的物质用C装置制取CO2气体，其化学方程式为__________，在反应过程中，使反应停止的操作是__________。

（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是__________，若用右图装置收集甲烷，气体应从_________端导入(选填“a”或“b”)。

（5）小明同学用锌粒和稀盐酸制取氢气，小华认为小明制取的氢气不纯，杂质气体除了水蒸气外还含有__________（填化学式），基于以上问题，两位同学最终设计了如下方案制取纯净、干燥的氢气，请回答下列问题。

①H中硝酸银溶液的作用是__________；

②I中液体是__________（填名称）。

【题目】实验小组以粗盐(杂质为CaCl2、MgSO4和泥沙)为原料制取精盐(纯氯化钠晶体)。

（1）第一步：取一定量的粗盐，加水溶解后，采用如图所示方法除去泥沙。然而小组成员发现，承接滤液的烧杯中，液体仍旧浑浊，请你帮他们分析造成这种情况的原因是什么? ___(说出一种即可)。

（2）第二步：为了除去食盐水中含有的CaCl2和MgSO4两种可溶性杂质，并获得纯净的氯化钠晶体，可选用的实验操作有：①加过量Na2CO3溶液；②加过量Ba(OH)2溶液；③加适量盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。请你将能达到目的的步骤顺序用序号标出_____________(不重复步骤)。[提示:Mg( OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3难溶于水]

（3）小组成员猜测过滤后加盐酸前的滤液成分，认为其中一定含有两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测。(提示：碳酸钠溶液呈碱性) ___。

【题目】现有下列A、B、C、D、E五种实验装置，根据题意，将装置的序号填入下列空格中。

（1）加热高锰酸钾制取氧气，用_____装置，收集氧气最好用_____装置。

（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用_____装置。

（3）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体氯化铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用_____装置，收集氨气最好用_____装置。

（4）实验室加热高锰酸钾制氧气时：

A 制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了_____。

B 伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是_____。

C 常在试管口塞一团棉花，其目的是_____。

D 加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是_____。

E 用排水法收集氧气，当气泡_____时，再开始收集。

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