题目内容
【题目】3018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_____（填序号）：
A 
电缆 B 
电热壶 C 
金属丝 D 
金属乐器
（2）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_____（填“原子”“分子”“离子”），工业制钛有一种及应为：
，X的化学式为_____。
（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。
（4）为了探究航母材料中锌、铁、钢三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_____（填序号）。
A 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B 
溶液中加入足量铁粉后，再加入
溶液
C 溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（5）冶炼2900t含四氯化三铁80%的磁铁矿石.理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_____t（结果精确到0.l）.
（6）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。
【答案】B 原子 SO3 氧气和水 AB 1714.3t ZnCl2、FeCl2
【解析】
（1）A.金属制成电缆主要利用了金属的导电性，错误；
B.电热壶主要利用了金属的导热性，正确；
C.制成金属丝主要利用了金属的延展性，错误；
D.金属乐器主要利用了金属的耐腐蚀性和特殊光泽，错误；故选B。
（2）金属都是由原子直接构成的，故构成金属钛的粒子是原子；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目都不变，
，反应前Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，反应后已知物质中Ti、F、H、S、O分别是1、4、4、0、2，故2X中含2个S原子和6个氧原子，故X的化学式为SO3。
（3）钢铁在潮湿的空气中易生锈，航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀。
（4）A．稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱；
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱；
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱；
故填：AB；
（5）设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x，
x=1714.3t
（6）由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜。在 ZnCl2、CuCl2和盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应。充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌，故填：ZnCl2、FeCl2。
【题目】测定空气中氧气的体积分数可以采用下图甲乙两种装置。乙装置可视为甲的改进装置，在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
（1）在甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到的现象是_____，写出红磷燃烧的符号表达式_____。
（2）在乙装置实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_____。
（3）写出乙装置实验中反应的符号表达式_____。
（4）乙装置实验中测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积 | 反应后注射器内气体总体积 |
25mL | 22mL |
由此数据可以推算出测定的空气中氧气的体积分数_____2l%(填“>”、“＝”或“<”)，造成该实验出现误差的原因可能是_____。(填序号)
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞； ②读数时没有冷却至室温；
③加入铜丝量太多； ④加入铜丝量太少
（5）乙装置与甲装置相比较，优点在于_____（任答一点）。
【题目】某干果包装中常使用一种袋装的固体防腐剂，其成分为铁粉、生石灰等。甲同学对这种固体久置后的成分十分好奇，于是设计实验并进行探究。
（提出问题）固体久置后的成分是什么？
（猜想与假设）固体中久置后可能有
、
、
、
、
。
（进行实验）甲同学的实验记录如下：
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 研碎固体，并用磁铁充分吸引，得到未被磁铁吸引的残留固体A。 | 磁铁表面有黑色粉末吸附 | ______ |
2 | 向固体A中加足量水，充分溶解。静置过滤，得到滤液B和滤渣C，向滤液B中滴加试剂______ | 部分固体溶解，温度有明显的升高，溶液变为红色 | 固体中有
|
3 | 取滤渣C少量放入试管中，加入足量稀盐酸，并用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 | ______ | 固体中有
|
（解释与结论）
实验3中，导管口有气泡产生的化学方程式为_________。
（反思与评价）
乙同学认为甲同学方案中仍有一种物质不能确定，其理由为_________。
【题目】正确分析图表信息可以帮助我们发现规律，解决问题。请你根据下列溶解度数据表与溶解度曲线图回答问题：
温度/℃ 溶解度/g 物质 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NaCl（氯化钠） | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| 72.5 | 64 | 55 | 44.2 | 32.5 | 22 |
（1）A、B两种物质溶解度相等时的温度大致范围在________℃之间。
（2）
℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为________________________。
（3）如下图所示，结合上面两个图表分析，甲溶液中溶质对应的溶解度曲线应为________（填序号）。
（4）若将℃时A、B、C三种物质的饱和的溶液降温至
℃时，溶液的溶质质量分数的大小顺序为__________________________________。
【题目】在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
实验序号 | 滴加 | 实验现象 |
① | 第1~6滴 | 产生蓝色沉淀，但震荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 |
② | 第7~9滴 | 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色 |
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究.
（查阅资料）
（1）氢氧化铜在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成氧化铜
（2）铜酸钠
溶于水，溶液呈亮蓝色
（猜想与讨论）
小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解.其地同学一致否定了他的猜测，理由是________________________________________。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想.
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中.
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．
（实验探究）
为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验，请你填写表中的空格.
实验序号 | 实验方法与操作 | 实验现象 | 结论 |
③ | 将少许 5mL蒸馏水中，充分振荡 | ________________________ | 猜想一错误 |
④ | ________________________ | ________________________ | 猜想二正确 |
（结论与反思）
（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成，反应的化学方程式是________________________________.
（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象________.