题目内容
【题目】海洋是个巨大的宝藏，蕴藏丰富的自然资源。
I .海水晒盐得到的粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。部分流程如图。
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。
（2）向滤液一中依次加入稍过量的__________溶液 （填化学式）、Na2CO3 溶液和________溶液（填化学式）,过滤去除沉淀后再向滤液二中加入适量盐酸，将溶液调至中性，得到较纯净的NaCl溶液。加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____。
（3）蒸发溶液得到精盐，该过程中玻璃棒的作用是______。
（4）反思交流:通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_______（填“增多”、“减少”、“不变”）。
Ⅱ.氯碱工业基本流程如图:
由图示可知工艺中可循环利用的物质是____________（填化学式）。
【答案】漏斗 
除去过量的溶液 搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅出来 增多 
【解析】
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，除去氯化钙用过量的碳酸钠，除去氯化镁用过量的氢氧化钠，除去硫酸钠用过量的氯化钡，但过量的氯化钡用碳酸钠除去，所以加入碳酸钠溶液一定要在加入氯化钡溶液之后，而过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用适量的盐酸除去。所以向滤液一中依次加入稍过量的溶液、Na2CO3 溶液和溶液，过滤去除沉淀后再向滤液二中加入适量盐酸，将溶液调至中性，得到较纯净的NaCl溶液。加入稍过量的Na2CO3溶液目的上除去粗盐中的CaCl2和过量的。
（3）在蒸发实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅出来。
（4）在除杂过程中加入的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡和盐酸，都有氯化钠生成，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量增多。
（5）依据图示工艺图示，脱盐可得到，精盐制得饱和盐水需要，所以该过程中可循环利用的物质是。
【题目】将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X．已知反应前后各物质的质量如下：
物质 | 苯 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前的质量/g | 3.9 | 9.6 | 0 | 0 | 0 |
反应后的质量/g | 0 | 0 | 6.6 | 2.7 | m |
则下列有关说法正确的是（ ）
A. m等于4.0
B. X由碳、氧两种元素组成
C. X由碳、氢两种元素组成
D. 生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1
【题目】某课题组探究草酸锰（MnC2O4）受热分解的产物。
I．探究气态产物。取少量草酸锰按如图1所示的装置进行实验，加热使固体完全分解。
查阅资料：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，但相同温度下氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大得多。
（1）B、G、D瓶盛装的试剂均是澄清石灰水，B、G瓶中试剂作用均相同，其作用为_____。D装置的作用是_____。
（2）你设计的尾气处理装置为：_____。
（3）B瓶中出现浑浊，D装置在实验过程中没有出现浑浊，G瓶中变浑浊。F装置中黑色粉末变红色，F装置中发生反应的方程式为_____。通过上述实验证明草酸锰受热分解的气态产物为_____。
Ⅱ．探究固体产物
（提出假设）
根据反应原理，提出如下假设：
假设1 固体产物为Mn。
假设2 固体产物为MnO。
假设3 固体产物为_____。
（查阅资料）
①在金属活动性顺序表中，锰介于铝与锌之间。②氧化锰（MnO）是灰绿色粉末。不溶于水，可溶于酸。③氧气、高锰酸钾溶液等能将Mn2+氧化成二氧化锰。
（4）（设计实验）设计如下实验方案验证固体产物：
实验 | 操作过程及实验现象 |
Ⅰ | 将少量固体产物加入稀盐酸中，无气泡产生 |
Ⅱ | 取少量固体产物溶于稀硫酸中，滴加高锰酸钾溶液，产生黑色沉淀 |
（实验评价）述实验中，能证明固体成分的实验是_____（填序号）。理由是_____。
（5）（实验结论）根据上述实验结论：写出草酸锰受热分解的化学反应方程式：_____。
（6）（实验反思）
某同学将143克草酸锰在空气中灼烧，固休质量与灼烧时间的关系曲线如图2所示。在a min之后，固体质量增加的原因是_____。
“物质的量”是国际基本物理量之一，单位为摩尔，符号为mo1，1molCO质量为28克，1molCO2质量为44克，求a min时143克草酸锰分解产生的气体物质的量共为_____mol。
