Question

【题目】某碳酸钠样品中含少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11 g放入烧杯中，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中溶液质量为56.6 g。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；氯化钠不与盐酸反应）

请计算：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量。

Answer 1

【答案】（1）生成二氧化碳的质量为：4.4 g

（2）样品中碳酸钠的质量分数为：96.4%

（3）氯化钠的质量为：12.1 g

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数=碳酸钠的质量÷样品的质量（11g）×100%，根据二氧化碳的质量（4.4g）结合方程式就计算出碳酸钠的质量，代入式子就可得；

设：样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

106 117 44

x y 4.4 g

x = 10.6 g

y = 11.7 g

（3）反应后所得溶液的溶质为氯化钠，有两部分，一为样品原本含有的=11 g - 10.6 g=0.4g；二为新生成的可由方程式计算得出为11.7g，因此氯化钠的质量为：（11 g - 10.6 g）+ 11.7 g = 12.1 g。