[题目]有一包白色粉末可能含有碳酸钠.硫酸钾.氯化钡.硫酸铜和氯化钠中的一种或几种.现进行如下操作:(1)把白色固体放入水中.过滤.得到白色沉淀A和无色溶液,(2)向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸.沉淀全部溶解且有无色气体B生成.将气体B通入澄清石灰水中.澄清石灰水变浑浊,后的无色溶液中先加入稀硝酸.无明显现象.继续加入硝酸银溶液.生成沉淀C,试根据上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作：

（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液；

（2）向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体B生成，将气体B通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；

（3）向操作（2）后的无色溶液中先加入稀硝酸，无明显现象，继续加入硝酸银溶液，生成沉淀C；

试根据上述现象回答：

（1）写出相关物质的化学式：B ，C

（2）这包粉末一定含有，一定没有，可能含有。

【答案】（1）CO2 AgCl （2）Na2CO3、BaCl2 K2SO4、CuSO4 NaCl

【解析】

试题分析：把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液；说明其中不含有硫酸铜，因为硫酸铜有颜色，向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体B生成，将气体B通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；说明其中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含有硫酸钾，因为含有硫酸钾则产生的沉淀会是硫酸钡，而硫酸钡不能溶于酸中；向操作（2）后的无色溶液中先加入稀硝酸，无明显现象，说明其中的碳酸根已经完全反应完，这一步的目的是防止碳酸根离子的干扰，继续加入硝酸银溶液，生成沉淀C；说明产生了氯化银沉淀，但是其中的氯离子可能来自于氯化钠中也可能来自于氯化钡中，不能确定，所以氯化钠是可能存在。所以这包粉末一定含有Na2CO3、BaCl2，一定没有K2SO4、CuSO4，可能含有NaCl。

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试吧大考卷45分钟课时作业与单元测试卷系列答案

相关题目

【题目】某碳酸钠样品中含少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11 g放入烧杯中，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中溶液质量为56.6 g。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；氯化钠不与盐酸反应）

请计算：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量。

【题目】人类只有一个地球，保护环境是我们的责任和义务。下列做法你认为恰当的是

A. 禁止施用农药和化肥 B. 推广使用无铅汽油

C. 废旧电池随意填埋入土中 D. 禁止制备和使用二氧化硫等气体污染

【题目】同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

(1)填表

实验步骤	观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应。
②在①所得的溶液中，插入，充分反应。	无明显现象
③在②所得的溶液中插入，充分反应。

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu(2)将铝丝插入前应进行的操作是；

(2)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。

【题目】金属材料应用广泛，

（1）把铁片插入硫酸铜溶液中反应一会儿取出,溶液质量（填“增加”“减小”）溶液的颜色变成。

（2）把铜丝插入硝酸银的溶液中，发生反应的化学方程式。

（3）若要验证Cu、Fe、Ag的活动性强弱，可选择的试剂组是（填序号）

A．Cu、Fe、Ag 稀硫酸 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液

【题目】华雪在做氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应的实验时使用了无色酚酞试液。

（1）使用无色酚酞试液的作用是。

（2）实验过程中，华雪同学发现溶液由红色变成了无色，于是她判断该溶液呈中性。你认为正确吗？，理由是。

（3）下面我们就这个问题一起来进行实验探究：

【猜想假设】

猜想①：该溶液呈中性，是氯化钠溶液。

猜想②：该溶液显碱性，是氯化钠溶液和氢氧化钠溶液的混合溶液。

猜想③：该溶液显酸性，是和混合溶液。

吴丽认为猜想肯定是错误的，理由是。

【探究实验】取样，向溶液中加入物质，看到现象。

【结论与反思】通过以上实验现象得出：猜想正确。使酚酞溶液显无色的不一定是中性溶液。

【题目】某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。

［猜想与假设］（1）溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：①pH>7；②pH ；③pH 。

［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：

小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。

小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。

小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。

（2）［评价］以上三位同学中操作规范的是同学，其余两位同学操作上的错误是；。

（3）［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。

（4）［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：。

【题目】推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体

C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸

D．碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱

【题目】下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去CO2中的CO	点燃
B	测定某地雨水是否为酸雨	加紫色石蕊，观察颜色变化
C	检验氢氧化钠溶液是否变质	加无色酚酞，观察颜色变化
D	探究燃烧的条件之一是需要可燃物	用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象

A. A B. B C. C D. D

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