题目内容
【题目】按要求写出化学方程式:
（1）地壳中含量第二的金属和氧气点燃燃烧______________________。
（2）一种液体和一种固体不需要加热制取氧气______________________。
（3）通风良好的条件下煤炉中间发生的反应________________________。
（4）铝在一定条件下能与氧化铁反应生成另外一种单质和氧化物_______________。
【答案】（1）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
（2）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
（3）C + CO2 高温 2CO
（4）2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O
【解析】
试题分析：（1）地壳中含量第二的金属是铁，和氧气点燃燃烧的化学方程式为:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
（2）一种液体和一种固体不需要加热制取氧气，是过氧化氢溶液和二氧化锰混合，化学方程式为:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
（3）通风良好的条件下煤炉中间发生的反应是碳和二氧化碳反应，化学方程式为:C + CO2 高温 2CO
（4）铝在一定条件下能与氧化铁反应生成另外一种单质和氧化物化学方程式为:2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O
期末1卷素质教育评估卷系列答案【题目】物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序。
规律 | 排序 |
示例：标准状况下，密度由大到小 | CO2、C2H4、C2H2、CH4 |
（2）①小明在实验室里分别称取30g镁、锌、铁，分别和足量的稀盐酸反应，测得生成氢气的体积（同温同压下）由大到小的顺序依次为镁、铁、锌，他通过计算发现了“相同质量的活泼金属和足量的稀盐酸反应时，金属的相对原子质量越小，生成的氢气越多”这一规律。
②小华又称取30g铝做了同样的实验，发现铝的相对原子质量虽然比镁大，产生的氢气却比镁多。小华认为小明的规律有不完善的地方。
③请写出铝和盐酸反应的化学方程式
请你通过计算和分析得出相同质量的活泼金属和足量的稀盐酸反应时，金属的相对原子质量和生成的氢气质量之间的更普遍的规律。（可以用文字表达，也可以用数学表达式表示，只要说出结论，不要过程）
【题目】同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤 | 观察到的现象 |
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应。 | |
②在①所得的溶液中，插入 ，充分反应。 | 无明显现象 |
③在②所得的溶液中插入 ，充分反应。 |
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；
(2)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。