题目内容

【题目】有一含有纯碱的食盐样品,为了测定其中碳酸钠的含量,某同学称取10g的样品放入烧杯中,向烧杯中加入100g足量的 稀盐酸,充分反应后气体全部逸出,烧杯中剩余物的总质量为109.56g(假设产生的气体全部逸出。以下计算结果保留一位小数)

(1)样品中碳酸钠的含量是___

(2)NaCl中氯元素质量分数是____

(3)反应后溶液中溶质质量分数是___

【答案】10.6% 60.7% 9.2%

【解析】

1)根据质量守恒定律,可得出生成的二氧化碳的质量为:10g+100g-109.56g=0.44g

30g样品中碳酸钠的质量为x,生成NaCl的质量为y

解得:x=1.06gy=1.17g

样品中碳酸钠的质量分数是×100%=10.6%

2NaCl中氯元素质量分数是60.7%

3)所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和,

氯化钠的质量=1.17g +10g-1.06g=10.11g

反应后溶液中溶质质量分数=×100%9.2%

答:反应后所得溶液中溶质的质量分数9.2%

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