Question

【题目】有一包白色固体可能由NH4Cl、Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、ZnCl2中的一种或几种组成，为确定其成分，进行了如下实验，请回答下列问题.

（1）刺激性气体的化学式为_____；

（2）根据流程图所示实验，能确认原白色固体中一定含有的物质是_____;

（3）取白色固体B，继续加入足量稀硝酸，若观察到仍有白色固体剩余，则产生这种剩余白色固体的反应化学方程式为_____;

（4）证明ZnCl2是否存在的实验操作为_____.

Answer 1

【答案】NH3 Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、NH4Cl Na2SO4 + Ba(OH)2==2NaOH+ BaSO4↓ 取少量的无色溶液B于试管中，滴加过量的氢氧化钠，观察现象

【解析】

向固体样品中，加入足量的水，产生白色固体、无色溶液、刺激向气体，可以判断出一定有NH4Cl，白色固体加入硝酸后有气体产生，有白色固体未溶解，可知白色固体A的成分为：BaCO3和BaSO4 故原样品中有Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、NH4Cl，不能确定是否有ZnCl2

（1）刺激性气体的化学是NH3，是Ba(OH)2 和NH4Cl反应的产物，故填：NH3

（2）根据流程图所示实验，分析出原白色固体中一定含有的物质是Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、NH4Cl，故填：Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、NH4Cl

（3）取白色固体B，继续加入足量稀硝酸，若观察到仍有白色固体剩余，则产生这种剩余白色固体的反应是Na2 SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Na OH，化学方程式为：

Na2 SO4 + Ba(OH)2==NaOH+ BaSO4↓，故填：Na2SO4 + Ba(OH)2==2NaOH+ BaSO4↓

（4）若含有氯化锌，则白色固体A中含有氢氧化锌固体，加入稀硝酸后生成硝酸锌，即无色溶液B中含有硝酸锌，证明ZnCl2是否存在的实验操作是：取少量的无色溶液B于试管中，滴加过量的氢氧化钠，若有白色沉淀（氢氧化锌）产生，则证明ZnCl2存在。故填：取少量的无色溶液B于试管中，滴加过量的氢氧化钠，观察现象