Question

【题目】工业用石灰石吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙），简易流程如图，主要的反应为：2CaCO3 + O2 + 2SO2 = 2CaSO4 + 2X。

（1）主要反应中物质X的化学式为：___________。

（2）反应前后，硫元素化合价从+4→ __________。

（3）减少二氧化硫的排放，主要为了___________。（填序号）

A减少酸雨形成 B减少温室效应 C防止破坏臭氧层

（4）若处理含有3.2kg二氧化硫的废气，要将其完全吸收，至少需要碳酸钙______kg。

Answer 1

【答案】CO2 +6 A 5

【解析】

（1）由2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2X可知，反应前后钙原子都是2个，硫原子都是2个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中，因此主要反应中物质X的化学式为CO2．
故填：CO2．
（2）根据化合物中元素化合价代数和为零可知，二氧化硫中硫元素的化合价是+4，硫酸钙中硫元素的化合价是+6，因此反应前后，硫元素化合价从+4→+6．
故填：+6．
（3）减少二氧化硫的排放，主要为了减少酸雨形成．
故选：A．
（4）设至少需要碳酸钙质量为x，

x=5kg，
答：至少需要碳酸钙质量是5kg．